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    将标准状况下，VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，气体不与水反应，求该溶液的：
    （1）溶质的质量分数；
    （2）物质的量浓度．
    考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据n=
    V
    Vm
    计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，根据m=ρV计算水的质量，质量分数=
    气体质量
    水的质量+气体质量
    ×100%；
    （2）根据c=
    1000ρw
    M
    计算．
    解答： 解：（1）VL气体的物质的量=
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，气体的质量=
    V
    22.4
    mol×Mg/mol=
    VM
    22.4
    g，0.1L水的质量=100mL×1g/mL=100g，
    故VL A气体溶于0.1L水中，所得溶液中溶质的质量分数=
    VM
    22.4
    g
    VM
    22.4
    g+100g
    ×100%=
    100VM
    VM+2240
    %，
    答：所得溶液中溶质的质量分数为
    100VM
    VM+2240
    %．
    （2）所得溶液密度为ρg/cm3，故溶液物质的量浓度=
    1000×ρ×
    100VM
    VM+2240
    %
    M
    mol/L=
    1000ρV
    VM+2240
    mol/L，
    答：溶液物质的量浓度为
    1000ρV
    VM+2240
    mol/L．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，属于字母型计算，增大计算难度，注意对物质的量难度公式的理解，掌握物质的量浓度与质量分数的关系，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2?2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（　　）
    A、V（N2）=0.5mol/（L-min）
    B、v（H2）=1.5mol/（L-min）
    C、v（NH2）=1mol/（L-min）
    D、v（N2）=1mol/（L-min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下表
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
    ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
     
    %．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）下列叙述正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等  d．容器①中，化学反应速率为：v=（H2O）=
    4
    Vt1
    mol/（L?min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
     
    ．
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：
     
    ．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200g质量分数为40%的NaOH溶液中通入66g CO2气体，完全反应后，试分析生成物的组成，并计算生成物的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中（F为-1价）
    （1）被水还原的BrF3的物质的量为？
    （2）被其本身还原的BrF3的物质的量为？
    （3）被还原的BrF3的物质的量为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），咖啡因能兴奋中枢神经，消除疲劳．如果一杯咖啡含有0.194g咖啡因，你知道这杯咖啡中有多少个咖啡因分子吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．
    （1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．该反应平衡常数的表达式为
     
    ；结合该表达式分析，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的压强，平衡
     
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （3）如图2表示该反应在某一时间段中反应速率与时间的关系（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）．各阶段对应的平衡常数如表所示：
    t1～t2 t3～t4 t4～t5 t6～t7
    K1 K2 K3 K4
    请判断各平衡常数之间的大小关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．
    （4）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率都是不相同的．实验数据见下表：
    CO2%∽CO%～H2
    （体积分数）    		 0-30-70 2-28-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70
    反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250
    碳转化率（%） CHOH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6
    CH 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8
    由上表数据可得出多个结论．
    结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率
     
    ．
    结论二：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    300mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ 3.24g，向该溶液加入300mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，反应后溶液中SO42-的物质的量溶度为多少？（混合后溶液的体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）H2O的相对分子质量是
     
    ，1molH2O质量是
     
    克，1.5mol H2O的质量为
     
    ，H2O的摩尔质量是
     
    ．
    （2）3.6g H2O的物质的量是
     
    mol，含有
     
    个H2O分子，含有
     
    mol H．
    （3）3.01×1022个OH-的物质的量为
     
    mol，质量为
     
    g．

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