【题目】请回答下列问题:
(1)纯水在T℃时,pH=6,该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH﹣)=molL﹣1 .
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等.若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)pH(B) (填“>”、“=”或“<”).现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A)V(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知:二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H++HR﹣ , HR﹣R2﹣+H+ , 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1 , 则0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)(0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 .
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量.已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 , 发生反应的化学方程式为 .
【答案】
(1)10﹣12
(2)<;<
(3)<;H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用
(4)H2CO3>HCN>CH3COOH;NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
【解析】解:(1)纯水在T℃时,pH=6,说明此时水的离子积常数为10﹣12 , 该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中,氢离子由水电离产生,所以c(H+)= mol/L,而水电离出的c(OH﹣)=c(H+)=10﹣12molL﹣1 , 故答案为:10﹣12; (2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等,则弱酸有大部分为电离,加水稀释时,能够促进更多的弱酸电离,所以加水稀释后,氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度,所以pHA<pHB , 上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸,所以等体积含有的氢离子的物质的量多,中和等浓度等体积的NaOH溶液,用的体积少,故答案为:<,<; (3)0.1molL﹣1H2A溶液,H2A=H++HA﹣ , 电离出H+为0.1mol/L,而0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1 , 则由HA﹣H++A2﹣可知,电离出0.1mol/LH+ , 对第一步电离生成的H+抑制了HA﹣的电离,所以0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)<(0.1+a) molL﹣1 , 故答案为:<;H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用;(4)①根据酸的电离常数进行分析判断,电离常数越大,pH越小,根据图表数据分析,电离常数:醋酸>HCN>碳酸氢根离子,所以三溶液的pH由大到小的顺序为H2CO3>HCN>CH3COOH,故答案为:H2CO3>HCN>CH3COOH;②向NaCN溶液中通入少量CO2 , 由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3﹣ , 故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 , 故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 .
(1)纯水在T℃时,pH=6,说明此时水的离子积常数为10﹣12 , 该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中,氢离子由水电离产生,所以c(H+)= mol/L,而水电离出的c(OH﹣)=c(H+)=10﹣12molL﹣1;(2)加水稀释弱酸时,会促进弱酸的电离;依据中和反应中消耗的氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量解答;(3)0.1molL﹣1H2A溶液,H2A=H++HA﹣ , 电离出H+为0.1mol/L,而0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1 , 则由HA﹣H++A2﹣可知,电离出0.1mol/LH+ , 对第一步电离生成的H+抑制了HA﹣的电离;(4)①根据酸的电离常数进行分析判断,电离常数越大,pH越小;②向NaCN溶液中通入少量CO2 , 由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3﹣ , 故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 .
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【题目】设反应C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1 , N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2 . 对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为( )
A.同时增大
B.同时减小
C.v1增大,v2减小
D.v1减小,v2增大
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【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H<0.当温度分别为T1、T2 , 平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 , 则K1>K2
B.a、b两点的反应速率:b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.b、c两点的HBr的体积分数b>c
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【题目】(1)①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦Ba(OH)2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液
上述物质中属于电解质的是______________,属于非电解质的是________,能导电的是_________。 (填序号,必须填全,否则不得分)
(2)与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________________g。
(3)已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________
②当2 mol MnO2参加反应时转移电子______mol
③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2______L
④浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填字母)
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
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【题目】按要求完成下列各题。
(1)向澄清石灰水中通入过量CO2(写出离子方程式)___________________________________
(2)用稀硫酸洗铁锈(Fe2O3)(写出离子方程式)____________________________________
(3)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑(写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况)__________________
(4)在一定条件下,某化合物W受热分解:2W A↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍,则W的摩尔质量是 _______
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是( )
①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④普通漏斗
A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中,正确的是
A. 糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质
B. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成
D. 糖类物质都有甜味
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