Question

某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、SiO₃^2﹣、Cl^﹣中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L^﹣1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．

下列说法中正确的是（　　）

　 A． 该溶液中一定不含Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2﹣、Cl^﹣

　 B． 该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣

　 C． 该溶液是否有K⁺需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

　 D． 可能含有Cl^﹣

Answer 1

考点： 常见离子的检验方法．

专题： 物质检验鉴别题．

分析： ①加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在A1³⁺、Mg²⁺；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L^﹣1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，产生的气体为二氧化碳，说明溶液中存在AlO₂^﹣、CO₃^2﹣，所以一定不存在SiO₃^2﹣、Ba²⁺，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在K⁺；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：≈0.003mol＞n（HCl）=0.001mol，所以原溶液中一定存在0.02molCl^﹣，据此进行解答．

解答： 解：①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A1³⁺、Mg²⁺；

②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol•L^﹣1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO₂^﹣和CO₃^2﹣，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO₃^2﹣和与CO₃^2﹣反应的Ba²⁺，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K⁺；

③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：≈0.003mol；②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl^﹣，

A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2﹣，一定存在Cl^﹣，故A错误；

B、由分析可知：该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣，故B正确；

C、根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；

D、根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶液电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况．