【题目】如图是组成生物体的部分高分子化合物与组成它们的化学元素的关系图:
(1)构成小分子A、B、C、D、E的化学元素中,相同的元素有_____.
(2)写出下列高分子的名称:⑦___;⑨_____;⑩ _________.
(3)导致F1~Fn差别的原因是____________________________________.
(4)小分子C和D比较一定不同的是,前者含________,后者含______.
(5)写出下列物质的具体名称:F2为______;F6 为________.
【答案】C、H、O 脂肪 DNA 蛋白质 构成多肽的氨基酸种类、数量和排列顺序不同,蛋白质的空间结构不同 核糖 脱氧核糖 抗体 酶
【解析】
根据图示中各物质功能可推测图示中小分子物质:A是葡萄糖,B是脂肪酸和甘油,C是核糖核苷酸,D是脱氧核苷酸,E是氨基酸。糖类的组成元素为C、H、O,脂肪的组成元素也是C、H、O,核苷酸的组成元素为C、H、O、N、P,氨基酸的组成元素为C、H、O、N,有的还含有S、P。
(1)根据分析可知,A是葡萄糖,B是脂肪酸和甘油,C是核糖核苷酸,D是脱氧核苷酸,E是氨基酸,它们均含有的元素为C、H、O。
(2)动植物体中普遍存在的储能物质为脂肪,故⑦为脂肪。生物界主要的遗传物质是DNA,故⑨是DNA。染色体的主要组成成分是DNA和蛋白质,⑨是DNA,故⑩是蛋白质。
(3)蛋白质的结构多样性决定功能多样性,构成蛋白质结构多样性的原因有:构成多肽的氨基酸种类、数量和排列顺序不同,蛋白质的空间结构不同。
(4)小分子物质C是核糖核苷酸,D是脱氧核苷酸,组成二者的五碳糖中前者是核糖,后者是脱氧核糖。另外核糖核苷酸特有的碱基为U,脱氧核苷酸特有的碱基为T,另外二者还具有共同的三种碱基G、C、A。
(5)具有免疫功能,能消灭抗原的是抗体,故F2为抗体;具有催化作用的蛋白质是酶,故F6为酶。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题:
(1)NOCl虽然不稳定,但其原子均达到8e-稳定结构,NOCl的电子式为_________________。
(2)一定条件下,在密闭容器中发生反应:2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g),其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数),测得v正和c(NOCl)的关系如表:
序号 | c(NOCl)/(mol·L-1) | v正/(mol·L-1·s-1) |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
则n=_________;k=___________。
(3)25 ℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:
序号 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
① | 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
则该温度下,ΔH3=______kJ/mol;K3=______(用K1和K2表示)。
(4)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示,则ΔH3=______(填“>”“<”或“=”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强(p)随时间(t)
的变化如图曲线b所示,则改变的条件是_____________;K3=___________L/mol;在5 min时,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,则混合气体的平均相对分子质量将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:
回答下列问题:
(1)写出所含物质的化学式:固体B_____,沉淀D_____。
(2)写出①、④两个反应的化学方程式:
①_______________________________________
④_______________________________________
(3)写出②、③两个反应的离子方程式:
②_______________________________________
③_____________________________________
(4)设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子:___________________________。
(5)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:
Al2O3︰_____________________________________
Fe2O3︰_____________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是
A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA
B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数量为0.1NA
C. 消耗4.48LNH3时,转移电子数为0.2NA
D. 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】当溶液中XO42- 和SO32-的离子数目之比为1∶2时,恰好完全反应,则X元素在还原产物中的化合价为( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等,所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。
(1)某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下:
①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品,倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1的NaOH溶液,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。
③图中b点时,溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。
④若图中某一点pH等于8,则c(Na+)—c(CH3COO-)的精确值为________。
(2)将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH的变化曲线如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。
(3)25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。
(1)除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子,可向溶液中加入Cu(OH)2,调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。
已知:常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5molL-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1,通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。(已知lg5=0.7)
(2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度AgSCN>AgI
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 | 溶液变为红色 |
步骤3:向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液 | 现象a,溶液红色变浅 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式:____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象:_________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关金属的描述正确的是( )
A.金属都是银白色、都有金属光泽,能导电、导热,有延展性
B.含金属元素的离子一定都是阳离子
C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
D.金属原子失电子越多,其还原性越强
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