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    【题目】检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是(　　)

    A.加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl－存在

    B.加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有

    C.加入KSCN溶液，有红色物质生成，证明一定含有Fe2＋

    D.加入淀粉－KI溶液，变蓝色，说明可能有Cl2

    【答案】D

    【解析】

    A．白色沉淀不一定是氯化银沉淀，也可能是硫酸银等物质，所以不能说明一定含有氯离子，故A错误；

    B．白色沉淀可能是氯化银，而且原溶液中若有亚硫酸根或亚硫酸氢根等，也会被硝酸氧化成硫酸根从而生成沉淀，故B错误；

    C．KSCN溶液，有红色物质生成，证明一定含有铁离子而不是亚铁离子，故C错误；

    D．加入淀粉－KI溶液，变蓝色，说明有氧化性物质将碘离子氧化成碘单质，可能是氯气，故D正确；

    综上所述答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的一种质量数为14的原子常用来测定文物的年代；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d64s2。

    (1)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是_______________(填元素符号)。

    (2)等电子体具有相似的结构和性质。AC与B2、AC2与CAB-均互为等电子体，则AC的电子式为_________。CAB-中A原子的杂化方式为_________。，E能与AC分子形成E(AC)5，其原因是AC分子中含有______________________。

    (3)最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如图所示)具有超导性。A原子的配位数为___________；该晶体的化学式为___________。

    (4)已知C、E形成的一种晶体ExC，晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知该晶体密度为ρ=3.53g/cm3，晶胞边长为5.0×10-10m。则该晶体中x值(精确至0.1)为_______。晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+，则Fe2+与Fe3+的比值为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N表示。下列说法或表示中不正确的是

    A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol

    B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

    C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

    D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是（ ）

    A.硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度大

    B.该物质的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存

    C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图

    D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R均为短周期元素(原子序数Y<X<R<Q<Z)。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是( )

    A.X和R的简单离子半径：X < R

    B.Z、Q的气态氢化物的稳定性：Z > Q

    C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

    D.上述五种元素中有两种元素是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是(　　)

    A.Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强

    B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    C.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大

    D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. II表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

    C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

    D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 反应①、②、③、④均属于取代反应

    B. 反应④的条件为：稀硫酸，加热

    C. 与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种

    D. a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )

    A.反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

    B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

    C.电池工作时，CO32-向电极B移动

    D.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

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