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    A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
    （1）CD3的电子式为
     
    ；
    （2）用方程式表示G的非金属性比F强
     
    ；
    （3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为
     
    ；
    （4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为
     
    ，X与水反应的产物名称是
     

    （5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100mL 5mol?L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为
     
    KJ；
    （6）常温下，E（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol?L-1）．要使c（E2+）为0.001mol?L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,有关反应热的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：元素周期律与元素周期表专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，结合原子序数可知，A为H元素、B为碳元素；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，应是HF与Si反应生成四氟化硅与氢气，可推知D为F元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数介于碳与氟之间，则C为N元素；E原子核外K层电子数与M层电子数相等，则E为Mg；F原子的价电子数等于电子层数的两倍，原子序数大于Mg，处于第三周期，最外层电子数为6，则F为S 元素，G原子序数最大，故G为Cl，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，结合原子序数可知，A为H元素、B为碳元素；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，应是HF与Si反应生成四氟化硅与氢气，可推知D为F元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数介于碳与氟之间，则C为N元素；E原子核外K层电子数与M层电子数相等，则E为Mg；F原子的价电子数等于电子层数的两倍，原子序数大于Mg，处于第三周期，最外层电子数为6，则F为S 元素，G原子序数最大，故G为Cl，
    （1）NF3分子中N原子与F原子之间形成对共用电子对，其电子式为，
    故答案为：；
    （2）化学方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl，可以说明非金属性Cl＞S，
    故答案为：Cl2+H2S=S↓+2HCl；
    （3）MgS在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，应生成硫酸镁，反应方程式为：MgS+2O2
      △  
    .
     
    MgSO4，
    故答案为：MgS+2O2
      △  
    .
     
    MgSO4；
    （4）C的氢化物为氨气，与氯气以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，该气体为HCl，由原子守恒可知X为NCl3，NCl3与水反应生成NH3与HClO，
    故答案为：NCl3；氨气、次氯酸；
    （5）充分燃烧一定量的C2H2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100mL 5mol?L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，根据钠离子守恒，可知生成碳酸钠为
    1
    2
    ×0.1L×5mol/L=0.25mol，由碳原子守恒可知，C2H2的物质的量=0.25mol×
    1
    2
    =0.125mol，故燃烧1mol C2H2放出的热量为QkJ×
    1mol
    0.125mol
    =8QKJ，
    故答案为：8Q；
    （6）由图可知，常温下，Mg（OH）2的溶度积Ksp=10-5×（10-5）2=10-15，要使c（Mg2+）为0.001mol?L-1的溶液形成沉淀，则溶液中c（OH-）=
    10-15
    0.001
    mol/L=10-6，故溶液PH值=-lg
    10-14
    10-6
    =8，
    故答案为：8．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，涉及电子式、化学方程式、反应热计算、溶度积有关计算等，难度中等，（4）为易错点、难点，中学基本不涉及NCl3与水反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A、加热
    B、将稀硫酸改为浓硫酸
    C、加少量硫酸铜
    D、将铁片改为铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中需要吸收热量的是（　　）
    ①N2→2N                      ②2Cl→Cl2
    ③煅烧石灰石制生石灰            ④Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ⑤2KOH+H2SO4═2H2O+K2SO4 ⑥2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3↑+2H2O
    ⑦食物腐败                     ⑧C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2．
    A、①③⑥B、①③⑥⑧
    C、③④⑥⑦D、②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     

    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键   D．σ键   E．π键
    写出一种与CN-互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    （3）SO3分子的立体构型为
     
    ，SeO32-的立体构型为
     

    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
     
    ．
    ②若晶胞的棱长为a pm，则晶体的密度为
     
     g/cm3，则此合金中最近的Fe原子与Al原子之间的距离为
     
    pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列化合物中：H2O2、Na2O2、I2、NaCl、CO2、NH4Cl用化学式回答下列问题：
    （1）只由非金属元素组成的离子化合物是
     
    ；
    （2）只有极性共价键的共价化合物是
     
    ；
    （3）只含有非极性共价键的是
     
    ；
    （4）既有离子键又有非极性键的化合物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水．现有5.12g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜溶解完全时，共收集到标准状况下的气体3.36L；若把这些气体和“一定量的氧气”充分混合后通入水中，气体又完全反应生成硝酸，试计算“一定量的氧气”在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置．请根据该装置回答下列问题：
    （1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是
     
    ，试管B中应加入
     
    ．虚线框中的导管作用是
     
    ．
    （2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有
     
    种．
    （3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先
    加入适量的试剂
     
    （填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）
     
    ．冷却后，再向烧瓶中加入试剂
     
    （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是
     
    （填写分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示：
    （1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有
     
    （填序号）
    ①放热     ②黄绿色褪去     ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟
    ⑤安静燃烧，发出黄色火焰    ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
    （2）实验室制D的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    ①D气体不能用排水法收集
    ②干燥管里盛有碱石灰
    ③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
    （4）气体D催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （5）物质E的化学式是
     
    ；E在下列物质分类中所属的物质种类是
     
    （填序号）．
    ①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将适量溴水分别滴入下列液体中，充分振荡，将观察到的现象填入空白处：
    ①甲苯
     
    ，②苯酚
     
    ，③KI溶液
     
    ，④己烯
     
    ．

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