用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．(1)应选用的仪器 ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③250mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥天平 ⑦50mL烧杯(2)应称取Na2CO3的质量为 (3)如图是某同学转移溶液的示意图.图中的错误之处是 (4)以下情况会造成所配溶液浓度偏高的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）应选用的仪器（填编号）

①玻璃棒 ②胶头滴管 ③250mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥天平 ⑦50mL烧杯
（2）应称取Na₂CO₃的质量为

（3）如图是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处是

（4）以下情况会造成所配溶液浓度偏高的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视刻度线
C．有少量Na₂CO₃溶液残留在烧杯里 D．倾倒时有少量液体洒出容量瓶外”

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL的操作步骤选择使用的仪器；
（2）根据配制100mL1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的溶质碳酸钠的物质的量计算出碳酸钠的物质的量及质量；
（3）根据移液时必须使用玻璃棒来引流来分析；
（4）根据C=

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．
用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管．
故答案为：①②④⑥⑦；
（2）配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL所需的Na₂CO₃物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；
（3）移液时必须使用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流；
（4）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故A不选；
  B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；
C．有少量Na₂CO₃溶液残留在烧杯里，会导致溶质的损失，所配溶液的浓度偏低，故C不选；
D．倾倒时有少量液体洒出容量瓶外，会导致溶质的损失，所配溶液的浓度偏低，故D不选．
故选B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器的选择和误差分析，难度不大，熟悉操作过程是关键．

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．
A．用30 mL水洗涤

2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用

加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线

处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：

．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：

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（填字母）
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（4）配制时，其正确的操作顺序是

；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），
用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）下列配制的溶液浓度偏大的是

；
A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中
B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
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