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    下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是 ( )

    A. 2,2-二甲基丁烷 B. 2,2-二甲基-3-乙基戊烷

    C. 2,3-二甲基戊烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考训练四理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为 。

    （2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：

    ① 实验1中，前5min的反应速率v(CO2)＝ 。

    ②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是 。

    a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化

    c．混合气体的密度保持不变 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝ （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入

    A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2 C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    气体自动化检侧的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论。下表列出了部分待测气体及敏感电极上部分产物，下列有关说法正确的是

    A．检侧NO时，敏感电极的电极反应式为：2NO-4e-=N2+2O2-

    B．检侧汽车尾气中的CO时，传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

    C．检侧SO2时，对电极充入空气，对电极上的电极反应为O2+4H++ 4e-=2H2O

    D．检侧上述气体时，电流均从对电极流向敏感电极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是 ( )

    A.CH4和C3H6，体积比2∶1 B.C3H8和C2H4，体积比2∶1

    C.C2H6和C2H2，体积比1∶1 D.C2H6和C2H2，体积比2∶1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，它们都不是稀有气体。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )

    A．元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

    B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR

    D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是( )

    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

    C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )

    A．S2Cl2的电子式为

    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ：硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

    方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

    反应原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_________________(填仪器名称)。

    （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。

    方案二　重量法　操作流程如下：

    （3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：______________________________________________。

    （4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

    II：六水合硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    图1图2

    步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥。

    步骤2：FeSO4溶液的制备。向锥形瓶中加入30mL的3 mol·L－1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。

    步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    （1）趁热过滤的目的和理由是________________________________________________。

    （2） ①步骤3中的一系列操作包括：_________________________________。

    ②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：_________________________________。

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