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    15．下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（　　）
    ①容量  ②刻度线  ③温度  ④压强  ⑤物质的量浓度  ⑥用于配制酸溶液或碱溶液．
    A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

    分析 容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度．当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数．常和移液管配合使用．容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等．它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液．容量瓶也叫量瓶．

    解答 解：容量瓶，是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等．容量瓶上必须标明是容量、刻度线、温度，
    故选A．

    点评 本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似．下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是（　　）
    A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
    B．Li2CO3受热很难分解
    C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
    D．少量的锂保存在固体石蜡中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？（提示：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在100mL含等物质的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl2，有一半Br- 变为Br2．原溶液中HBr和HI的浓度都等于（　　）
    A．0.15 mol/LB．0.10 mol/LC．0.05 mol/LD．0.20 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
    B．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
    D．在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之一是纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列原子中，最难形成离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4.23A的单质跟盐酸反应可转换出11.2L（标准状况下）氢气，A原子核中质子数比中子数少1，则A是钠，B是铝，C是氯（填元素名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．25℃时，取pH为a的盐酸V1 L，用pH为b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V2 L．
    （1）若a+b=14，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：1．
    （2）若a+b=13，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：10
    （3）若a+b＞14，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10a+b-14．且V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
    根据以上信息回答下列问题：
    （！）A和D氢化物中，沸点较低的是D（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号）
    （2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心．该化合物的电子式是．

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