(1)铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈(Fe2O3.xH2O),则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为__________________。
(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀__________________。
(3)在实际生产中,可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下左图:
①电镀时,镀件与电源的______________极连接,A电极对应的金属是______________(写元素名称),B电极的电极反应式是______________________。
②上右图是一种钠硫高能电池的结构示意图,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是导电和
隔膜,该电池反应为。该电池正极的电极反应式为___________________________。
用该电池作电源进行上述铁件镀铜时,若电镀池中两电极的质量开始相同,电镀完成后取出洗净、烘干、称量,二者质量差为25.6g,则理论上该电池负极消耗的质量为_________g。
(1)O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-;
(2)BD
(3)①负极 铜 Cu2+ + 2e-=Cu ②xS+2e—=Sx2— 9.2
解析试题分析:(1)铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀,则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-;(2)A、该装置为原电池,铁棒作负极,发生氧化反应,加快铁棒的腐蚀,错误;B、该装置为原电池,铁棒作正极,被保护,为牺牲阳极保护法,正确;C、该装置不能防止铁棒被腐蚀,错误;D、该装置为电解池,铁棒作阴极,为阴极电保护法,正确;选BD;(3)①根据电镀池的构成:镀层金属作阳极,镀件作阴极,电解液为含有镀层金属阳离子的盐溶液知,在铁件的表面上镀铜,电镀时,镀件与电源的负极连接,A电极对应的金属是铜,B电极的电极反应式是Cu2+ + 2e-=Cu;②根据电池反应分析,硫元素的化合价降低,发生还原反应,作正极,电极反应式为xS+2e—=Sx2—;根据电镀时两极的电极反应式判断;阳极:Cu—2e-=Cu2+,阴极:Cu2+ + 2e-=Cu,及该原电池的负极反应式:Na—e-=Na+,利用电子守恒法计算;若电镀池中两电极的质量开始相同,电镀完成后二者质量差为25.6g,则转移的电子为0.4mol,则理论上该电池负极消耗的质量为9.2g。
考点:考查金属的腐蚀与防护、电解原理的应用、原电池原理及电化学计算。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为________________。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为________,总反应的离子方程式为__________________________。
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)________________。
①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因
______________________________________________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下:
(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的________。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是____________________________________________。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。
(1)下图为电解精炼银的示意图,________(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为________________________。
AgNO3—HNO3溶液
(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题:
①写出电极反应式:阴极________________,阳极________________。
②当生成1 mol Cr(OH)3时,电路中转移电子的物质的量至少为________mol。
③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成,原因是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3-的原理如图所示。
①电源正极为________(填A或B),阴极反应式为________________________________________________________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关,在生产、生活中有重要的应用,同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
(1)熔融状态下,钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池,如图9-8工作原理示意图,反应原理为2Na+FeCl2Fe+2NaCl,该电池放电时,正极反应式为________________________________________________________________________;
充电时,____________(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为________。
(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,工作原理示意图如图所示,一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解,经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题:
①Y电极材料是________,发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反应式是_______________________________________________________________________。
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打,充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
甲池 乙池 丙池
请回答下列问题:
(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池的总反应式为__________________________________________________。
(3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
(4)一段时间后,断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A.Cu | B.CuO | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
甲、乙的实验装置如图所示,丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。
请回答下列问题:
(1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式:_______________________________。
(2)已知:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。若将湿润的淀粉KI试纸置于乙装置中的碳棒附近,现象为________________________________;若乙装置中转移0.02 mol电子后停止实验,烧杯中溶液的体积为200 mL,则此时溶液的pH=________。(室温条件下,且不考虑电解产物的相互反应)
(3)工业上经常用到离子交换膜,离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种,阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙装置中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常用如丙图所示的装置,Na+的移动方向如图中标注,则H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”);________(填“能”或“不能”)将阳离子交换膜换成阴离子交换膜。
(4)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaO作电解质,利用丁装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极的电极反应式:___________________________________________。
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释)__________________________________________________________。
③电解过程中需定期更换阳极材料的原因是____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
)如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:
(1) 一段时间后,甲中溶液颜色 ,
写出甲中C的电极反应式 。
(2) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。
(3) 现用丙装置给铜件镀银,电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为 。
(4) 若将F电极更换为铁,其他装置都不变,则乙中发生总反应的离子方程式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如下图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g,试回答:
(1)电源电极X的名称为________。
(2)pH变化:A________,B________,C________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液中OH-的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
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