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    已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-将 转变为 ，可行的方法是（　　）
    A、向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
    B、将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
    C、将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体
    D、将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，将 转变为 ，则先发生水解反应，然后加入的物质与-COOH反应而不与-OH反应，据此分析．
    解答： 解：A．在酸性条件下水解生成，故A错误；
    B．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaOH溶液，-COOH和-OH均与NaOH溶液反应，故B错误；
    C．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成，故C正确；
    D．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液生成，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了有机化合物的转化，侧重于官能团的转化的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
     
    （填序号）．
    a．电解水制氢：2H2O 
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    b．高温使水分解制氢：2H2O（g）
     高温 
    .
     
     2H2+O2
    c．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
     2H2↑+O2↑
    d．天然气制氢：CH4+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．
    ①从1min到6min，υ（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填编号）．
    a．总压强保持不变
    b．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    c．H2的体积分数在混合气体中保持不变
    d．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1：3保持不变
    （3）工业上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的条件下合成CH3OH．参考下表中合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同温度下的平衡常数：
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是
     
    ．
    a．该反应正反应是吸热反应，且△S＜0
    b．该反应达到平衡后，增大压强，CO的转化率升高
    c．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，若达到平衡时CO转化率为50%，则此时的平衡常数为10
    d．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（　　）
    A、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
    C、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
    B、FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
    D、在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氟氯溴碘
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3
     
     H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一个ClO2-的等电子体
     
    ．
    （6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
     
    ．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）
    序号①②
    pH1212
    溶液氨水氢氧化钠溶液
    A、①②两溶液中c（OH-）相等
    B、①溶液的物质的量浓度为0.01 mol?L-1
    C、①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
    D、等体积的①②两溶液分别与0.01 mol?L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

    （1）A物质的名称为：
     
    ．写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体
     
    、
     
    、
     
    ．（不包括A，写结构简式）
    （2）J中所含的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （3）F与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是
     
    ；反应类型是
     
    ．
    （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是
     
    ．
    （5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式．
    ①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成；加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，问所加淡黄色固体是
     
    （填化学式）；淡黄色固体在溶液中发生的化学反应方程式为
     
    ．据图可推知溶液中含有的离子是
     
    ，它们（指溶液中可能的离子）的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（　　）
    A、1：9B、9：1
    C、10：1D、1：10

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