(11分) (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,△H=-49.0kJ/mol;测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,平均反应速率v(CO2)= mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为________________________________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol H2
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2 ,CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为:4OH――4e―=O2↑+2H2O
则阴极反应式为: 。
有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由: , 。
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并完成实验目的一栏中的填空:
实验 编号 | T/K | 大理石 规格 | HNO3浓度 /(mol/L) | 实 验 目 的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。 |
② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
③ | 298 | 细颗粒 | 2.00 | |
④ | 308K | 粗颗粒 | 2.00 |
(2)(4分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
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科目:高中化学 来源:2010年山东省高一第二学期期末考试化学试题 题型:计算题
(1)(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并完成实验目的一栏中的填空:
实验 编号 |
T/K |
大理石 规格 |
HNO3浓度 /(mol/L) |
实 验 目 的 |
① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。 |
② |
298 |
粗颗粒 |
1.00 |
|
③ |
298 |
细颗粒 |
2.00 |
|
④ |
308K |
粗颗粒 |
2.00 |
(2)(4分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
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