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(11分) (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,△H=-49.0kJ/mol;测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,平均反应速率v(CO2)=              mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为________________________________________

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是           

A.升高温度                        B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离            D.再充入1mol H2

(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2 ,CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为:4OH―4e=O2↑+2H2O

则阴极反应式为:                                              

有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:                              

 

【答案】

(1)① 0.075  ②    ③C、D  (各 2分)

(2)2CO2+4e+2H2O=2 CO+4OH (2分)

不可行,(1分)该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行.(或用公式表示也可)( 2分)

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并完成实验目的一栏中的填空:

实验

编号

T/K

大理石

规格

HNO3浓度

/(mol/L)

实 验 目 的

298

粗颗粒

2.00

(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;

(Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响;

(Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。

298

粗颗粒

1.00

298

细颗粒

2.00

308K

粗颗粒

2.00

(2)(4分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

 

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科目:高中化学 来源:2010年山东省高一第二学期期末考试化学试题 题型:计算题

(1)(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并完成实验目的一栏中的填空:

实验

编号

T/K

大理石

规格

HNO3浓度

/(mol/L)

实 验 目 的

298

粗颗粒

2.00

(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;

(Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响;

(Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。

298

粗颗粒

1.00

298

细颗粒

2.00

308K

粗颗粒

2.00

(2)(4分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

 

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