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    某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

    ③碱性氧化物一定是金属氧化物

    ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

    ⑤石墨和C60是同素异形体

    ⑥酸性氧化物一定不能和酸反应

    A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）写出A的电子式 ．

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 ．

    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

    ① 反应类型 ；

    ② 反应类型 ；

    ④ 反应类型 。

    ⑤ 反应类型 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆哈密二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

    B．将Fe3O4固体溶于HI溶液中: Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

    C．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

    D．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-＋Cl2 = 2Cl-＋Br2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1 mol及a mol SO42-的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是( )

    A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol

    B．反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO4

    C．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2＋

    D．最后得到的金属单质为Cu

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

    B. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

    C. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

    D. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，做为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。

    ①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

    ②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

    ③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

    ④1 molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA

    ⑤标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA

    A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    原子核内无中子

    Y

    组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

    Z

    地壳中含量最高的元素

    W

    原子质量数为23，中子数为12

    R

    其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

    （1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

    （2）Y2电子式为 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是 （填共价或离子）；X与Z形成的18e－微粒的结构式为 。

    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________（用化学式表示）。

    （4）W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有 。

    a．W单质的熔点比R单质的熔点低

    b．W的化合价比R的低

    c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显

    d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强

    （5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组顺序的排列正确的是（ ）

    A. 最高正化合价：F＞O＞N＞C

    B. 离子半径：F－＞O2－＞Na+＞Al3+

    C. 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

    D. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na＞K

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为________。

    （2）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。

    （3）反应达到平衡后，第8分钟时：

    ①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。

    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。

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