【题目】中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分,其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是( )
A.分子中所有碳原子可以处于同一平面
B.分子中含有2个手性原子
C.1mol该有机物跟足量浓溴水反应,最多消耗5molBr2
D.1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5molNaOH
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【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的热稳定性:W>R
C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D.X元素在自然界中存在同素异形现象
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【题目】已知:氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示
下列说法正确的是
A. △H1< 0,△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0
C. △H3<0,△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6
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【题目】常温下,向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是
A.常温下,H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3时,溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的过程中,水的电离程度逐渐增大
D.常温下,随着pH的增大,的值先增大后减小
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【题目】有机物苯:常常作为工农业生产中的良好溶剂。
(1)若将苯倒入盛有碘水的试管中,振荡后静置,现象是__________________________,说明苯的密度比水_________,且________________。
(2)若将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中,振荡后静置,现象是___________________,说明苯是很好的_____________________________。
(3)将盛有苯的两支试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水的现象是________________________,说明苯的沸点_________________,熔点_________。
人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
(4)由于苯的含碳量与乙炔相同,人们认为它是一种不饱和烃,写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式_____________________________________。
(5)已知分子式为C6H6的有机物有多种,其中的两种为:
(I) (II) 这两种结构的区别表现在以下两方面:
①定性方面(即化学性质方面):(II)能___________(填字母),而(I)不能。
a. 被高锰酸钾酸性溶液氧化 b. 与溴水发生取代反应
c. 与溴发生取代反应 d. 与氢气发生加成反应
②定量方面(即消耗反应物的量的方面):1molC6H6与H2加成时:(I)需要H2______mol,而(II)需要H2_____mol。
(6)今发现C6H6还可能有另一种如右图所示的立体结构,该结构的一氯代物有_________种;现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是_____________________。
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【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图:
已知:Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似,单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表:
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有___(填化学式),写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:___。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为___(填字母)。
a.加入过量的氨水
b.通入过量的CO2
c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl
e.洗涤
f.过滤
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式:___。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是___(任写一条)。
(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离,首先沉淀的是___(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于___。
(5)电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍,如图是电解装置图。
①石墨电极上的电极反应式为___。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气,除去Be中少量Na的方法为___。
已知部分物质的熔、沸点如下表:
物质 | 熔点(K) | 沸点(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
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【题目】硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如图:
已知:①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+,该络合物加热时稳定,用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时,CrO42-转化为Cr2O72-。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表:
温度 溶解度/g 物质 | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 90℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.7 |
Na2Cr2O7 | 183 | 198 | 215 | 269 | 376 | 405 |
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化学方程式为___。“酸浸”时需控制温度为90℃左右,可以采用的加热方式是___。
(2)“过滤”前,适当加热的目的是___。
(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤,检验滤渣已洗涤干净的方法是___。
(4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2,此反应的化学方程式为___。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案:水浸,过滤,___,烘干得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有:硫酸,蒸馏水)。
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是( )
A.达到化学平衡时4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达平衡状态
C.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.平衡时混合物中可能各物质的浓度相等,且保持不变
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【题目】有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体,其合成路线如下:
已知:RClRCOOH
(1)H的官能团名称___________。写出E的结构简式___________。
(2)B→C中①的化学方程式___________。
(3)检验F中官能团的试剂及现象_________。
(4)D的同分异构体有多种,其中满足以下条件的有________种。
①1mol D能与足量 NaHCO3反应放出2mol CO2
②核磁共振氢谱显示有四组峰
(5)H→J的反应类型___________。
(6)已知:
K经过多步反应最终得到产物P:
①K→L的化学方程式___________。
②写出M的结构简式___________。
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