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    【题目】中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是（ ）

    A.分子中所有碳原子可以处于同一平面

    B.分子中含有2个手性原子

    C.1mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5molBr2

    D.1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5molNaOH

    【答案】BC

    【解析】

    A．分子中两个苯环之间连有3个饱和碳原子类似于甲烷中碳的结构，则所有碳原子不可能处于同一平面，A选项错误；

    B．由结构简式分析可知，该分子的中间六元环连接羟基的碳原子和连接醚键的碳原子均为手性碳原子，即该分子中含有2个手性碳原子，B选项正确；

    C．1 mol该有机物跟足量浓溴水发生取代反应，酚羟基邻位、对位的苯环氢被取代，最多消耗5 mol Br2，C选项正确；

    D．有机物中含有的4个酚羟基与NaOH反应，1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，D选项错误；

    答案选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞Y＞X

    B.气态氢化物的热稳定性：W＞R

    C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

    D.X元素在自然界中存在同素异形现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示

    下列说法正确的是

    A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0

    C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

    A.常温下，H2C2O4的Ka1=100.8

    B.pH=3时，溶液中

    C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

    D.常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物苯：常常作为工农业生产中的良好溶剂。

    (1)若将苯倒入盛有碘水的试管中，振荡后静置，现象是__________________________，说明苯的密度比水_________，且________________。

    (2)若将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是___________________，说明苯是很好的_____________________________。

    (3)将盛有苯的两支试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水的现象是________________________，说明苯的沸点_________________，熔点_________。

    人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

    (4)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式_____________________________________。

    (5)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：

    (I) (II) 这两种结构的区别表现在以下两方面：

    ①定性方面(即化学性质方面)：(II)能___________(填字母)，而(I)不能。

    a. 被高锰酸钾酸性溶液氧化 b. 与溴水发生取代反应

    c. 与溴发生取代反应 d. 与氢气发生加成反应

    ②定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1molC6H6与H2加成时：(I)需要H2______mol，而(II)需要H2_____mol。

    (6)今发现C6H6还可能有另一种如右图所示的立体结构，该结构的一氯代物有_________种；现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

    已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2

    Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

    难溶物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    溶度积常数(Ksp)

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    2.1×10-13

    （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有___(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___。

    （2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___(填字母)。

    a.加入过量的氨水

    b.通入过量的CO2

    c.加入过量的NaOH

    d.加入适量的HCl

    e.洗涤

    f.过滤

    （3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是___(任写一条)。

    （4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___。

    （5）电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。

    ①石墨电极上的电极反应式为___。

    ②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为___。

    已知部分物质的熔、沸点如下表：

    物质

    熔点(K)

    沸点(K)

    Be

    1551

    3243

    Na

    370

    1156

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如图：

    已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

    ②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42-转化为Cr2O72-。

    ③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

    温度

    溶解度/g

    物质

    20℃

    30℃

    40℃

    60℃

    80℃

    90℃

    Na2SO4

    19.5

    40.8

    48.8

    45.3

    43.7

    42.7

    Na2Cr2O7

    183

    198

    215

    269

    376

    405

    （1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为___。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是___。

    （2）“过滤”前，适当加热的目的是___。

    （3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是___。

    （4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

    ①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为___。

    ②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，___，烘干得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）

    A.达到化学平衡时4υ正(O2)=5υ逆(NO)

    B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态

    C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.平衡时混合物中可能各物质的浓度相等，且保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:

    已知:RClRCOOH

    （1）H的官能团名称___________。写出E的结构简式___________。

    （2）B→C中①的化学方程式___________。

    （3）检验F中官能团的试剂及现象_________。

    （4）D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有________种。

    ①1mol D能与足量 NaHCO3反应放出2mol CO2

    ②核磁共振氢谱显示有四组峰

    （5）H→J的反应类型___________。

    （6）已知：

    K经过多步反应最终得到产物P：

    ①K→L的化学方程式___________。

    ②写出M的结构简式___________。

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