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    2．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封
    B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗
    C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离
    D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法

    分析 A．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．滴定管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，不用润洗；
    C．能用分液漏斗分离的物质应互不相溶；
    D．碘单质易升华；碳酸氢钠不稳定，加热易分解．

    解答 解：A．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水封，故A错误；
    B．滴定管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗会导致测定结果偏大，故B错误；
    C．苯和甲苯、乙醇和乙酸都互溶，不能用分液的方法分离，一般用蒸馏法，故C错误；
    D．碘单质易升华，氯化钠受热稳定；碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用于分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查试剂的存放以及分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c
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    C．室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a； 当含M（OH）2固体的悬浊液中 c（M2+）=b mol/L时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}1g（\frac{b}{a}）$
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    甲乙丙
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.40.8
    n（O2）/mol0.240.480.48
    SO2的平衡转化率80%α1α2
    下列判断中，正确的是（　　）
    A．甲中反应的平衡常数大于乙B．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
    C．该温度下，乙中平衡常数值为400D．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

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    A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
    B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
    C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc
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