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    在10—9m~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是

    A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

    C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．
    请回答下列问题：
    （1）请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为B（填“A”、“B”或“C”）部分有错误．
    （3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式2SO2+O2?$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
    （4）装置C中所选用的溶液试剂一般是NaOH（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．完全燃烧生成二氧化碳和水的化合物不一定是烃
    B．相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，耗氧量相等
    C．相同物质的量乙烯和乙醇分别完全燃烧，耗氧量相等
    D．相同质量的乙烷和乙炔分别完全燃烧，耗氧量相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。

    （3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；

    （4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）

    （5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

    （6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_________

    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

    C．定容时仰视观察液面

    D．未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

    A．CuSO4＋Mg=Cu＋MgSO4

    B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

    D．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四种化学实验操作名称从左到右分别是

    A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取

    C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

    （1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)

    写出该反应的化学方程式：_____________________。

    （2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （易混易错题组）有关物质的量浓度的计算

    （1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。

    （2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为__________mol/L

    （4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L-1NaOH溶液．
    （1）配制时需要称量NaOH固体的质量是10.0克
    （2）应选择500mL的容量瓶，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥（填写序号）．
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式   ⑥刻度线．
    （3）配制过程中除需使用容量瓶、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管
    （4）其操作步骤如图所示，则如图操作应在下图中的A
    （填选项字母）之间．
    A．④与⑤B．①与②C．②与③
    （5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．

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