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    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    （1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是________________________________。

    （2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤的气化主要反应的热化学方程式是

    C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）；ΔH＝________kJ·mol－1。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：

    　    A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

    　    B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

    　    C．FeCl3溶液能使淀粉- KI试纸变蓝

    　    D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A．Y为阴极，发生还原反应

    B．X为正极，发生氧化反应

    C．Y与滤纸接触处有氧气生成

    D．X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

    4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1                                                                           ①

    4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2                                                                           ②

    3O2(g)===2O3(g)　ΔH3                                                                                       ③

    则                                                               (　　)

    A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3              B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

    C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3              D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是

    A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.31kJ/mol

    B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)            ΔH=-285.8kJ/mol

    C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)    ΔH=+175.3kJ/mol

    D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)          ΔH=-221 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  △H＝a kJ/mol

    C(s)＋O2(g)＝2CO(g)         △H＝－220 kJ/mol

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

    A．－332    B．－118    C．＋350    D．＋130

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ.

    ①H2O的电子式是____________。

    ②反应A的热化学方程式是_____________________________________________。

    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为

    ________________________________________________________________________。

    (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________________________________，其原因是

    ______________________________________________________________________。

    (1)  对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是____________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对Na2O2的叙述中正确的是　　

    A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

    B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

    C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

    D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

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