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    对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是（  ）
    A．核外电子层数相同
    B．半径大小顺序Na＋<Mg2＋<Al3＋
    C．核外电子数相同
    D．最外层电子数相同
    B
    Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构示意图均为，故A、C、D正确；对于电子层结构相同的不同离子半径比较，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序应为Na＋>Mg2＋>Al3＋，B不正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    用上表中的字母代号回答下列问题：
    (1)属于卤族元素的有_________________________________________；
    (2)属于稀有气体元素的有_____________________________________；
    (3)属于第ⅠA金属元素的有___________________________________；
    (4)写出c元素在周期表中的位置_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
    （1）A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。
    （2）B装置的作用是__________________________________________________________。
    （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。
    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
    （4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________。
    （5）C装置的作用是_________________________________________________________。
    （6）实验结论：氧化性：____________________，非金属性：____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某粒子的结构示意图为。
    试回答：
    （1）当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
    （2）当y＝8时，粒子可能为（填粒子符号）______、______、______、______、________。
    （3）写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：_________________________________________ _______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    的衰变方程式为=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
    （1）下列关于的叙述中，错误的是________（填序号）。
    A．质子数是27         B．电子数是27
    C．质量数是27         D．中子数是60
    （2）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为______，核电荷数Z为________。
    （3）元素的化学性质主要取决于________（填序号）。
    A．最外层电子数         B．核内中子数
    C．核内质子数           D．质量数不同
    （4）不同种元素的本质区别是________（填序号）。
    A．质子数不同         B．中子数不同
    C．电子数不同          D．质量数不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素、、、、，下列说法中不正确的是（　　）
    A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30
    B．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22
    C．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素
    D．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：
    周期数
    		一
    		二
    		三
    		四
    		五
    		六
    		七
    元素种类
    		2
    		8
    		8
    		18
    		18
    		32
    		32
     
    （1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_________________________________________。
    （2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
    （3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为（     ）
    A．18                  B．32
    C．50                  D．64
    （4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（     ）
    A．在化合物中呈＋2价
    B．氢氧化物呈两性
    C．单质能使水分解，放出氢气
    D．碳酸盐难4溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是（  ）
    A．16O与18O为同种原子
    B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素
    C．16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同
    D．16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O

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