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    【题目】关于如图所示的分子，下列叙述正确的是( )

    A.该分子最多有22个原子在同一平面内

    B.1mol该物质完全燃烧消耗16molO2

    C.除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上

    D.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗5molBr2

    【答案】A

    【解析】

    分析题给的信息，该分子中含有碳碳双键和苯环。考虑原子共线共面问题可根据与苯环、双键直接相连的原子共平面进行分析判断，同时注意题干要求是“可能”、“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等关键词和限制条件。

    A．与苯环和碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，甲基中各有一个H原子可与苯环共平面，故该分子中最多共有22个原子共平面，A项正确；

    B．该物质的分子式为C12H14，根据烃的燃烧规律可知，1mol该物质完全燃烧耗氧量为，B项错误；

    C．该物质分子中含有碳碳双键，即具有乙烯的结构特点，乙烯的键角为120°，而非180°，则除苯环外的其余碳原子不可能在同一直线上，C项错误；

    D．该分子中只有碳碳双键与溴水反应，1mol该物质含有2mol碳碳双键，故1mol该物质与足量溴水反应，消耗2molBr2，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)mol/L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

    B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

    C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

    （1）NaHSO4在物质分类中属于________，

    A 钠盐 B 含氧酸 C 酸式盐 D 氧化物

    写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_____________。NaHSO4水溶液能否与Mg反应?________（填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式：_________（如果不能此问不作答）

    （2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。

    ①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加，发生反应的离子方程式为：__________。

    ②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗_______

    A 向醋酸中滴加相同浓度的氨水

    B 石灰乳中滴加稀盐酸

    C 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液

    D 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量

    ③若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

    (1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式______；

    (2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______；

    (3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为______℃；

    (4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。

    (5)反应釜中发生反应的化学方程式为______；

    (6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

    ①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

    ②加入过量FeCl3溶液

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______；

    (7)取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（ ）

    A.滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色

    B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12

    C.为防止指示剂失效，溶液应维持酸性

    D.当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某饱和一元醇40.8g和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有( )

    A.4种B.7种C.8种D.9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:

    （1）装置C中观察到的现象是_____，证明_____。

    （2）装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_____，原因是_____；

    （3）如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置 _____（填“合理”或 “不合理”），原因是_____。

    （4）实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_____（填“下”或“上”）层为溴苯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。

    (1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。

    (2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为______________________________________。

    (3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为__________________，反应物中存在非极性键的物质是__________，生成物中存在非极性键的物质是_____________，由此说明化学反应的本质是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的选项正确的是（ ）

    ①配制0.l0mol/L NaOH溶液

    ②除去CO中的CO2

    ③苯萃取碘水中的I2，分出水层后得到I2的操作

    ④记录滴定终点读数为12.20mL

    A.①B.②C.③D.④

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