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    【题目】下列分子构型为正四面体的是( )

    ①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2

    A.①③④⑤

    B.①③④⑤⑥

    C.①③④

    D.④⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①P4分子构型为正四面体；

    ②NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对，所以构型为三角锥；　

    ③CCl4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；　

    ④CH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；　

    ⑤H2S分子中硫原子sp3杂化，有两对弧对电子对，所以构型为V型；　

    ⑥CO2分子中碳原子sp杂化，所以构型为直线型，

    所以①③④正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题．
    （1）根据图1回答①②：

    ①A电极可观察到的现象是 ， 电极反应式为；B极的电极反应式为 ．
    ②通电一段时间后，CuSO4溶液的浓度 ， pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）根据图2回答③④：

    ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为 ， 电解反应的离子方程式为 ．
    ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(　　)

    A. Na2O2是白色固体，和冷水反应得到O2和NaOH

    B. Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

    C. Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2

    D. 都能与酸反应生成含氧酸盐，都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（ ）

    A.X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
    B.X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应
    C.若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动
    D.无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（　　）
    A.①③是置换反应，②是化合反应
    B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的
    C.任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
    D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　)
    A.甲与乙处于同一周期
    B.甲与乙处于同一主族
    C.甲与乙都位于元素周期表的p区
    D.甲与乙的原子序数之和为偶数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)

    A. 配位化合物中必定存在配位键

    B. 配位化合物中只有配位键

    C. [Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键

    D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列大小关系比较正确的是

    A.离子半径：F－<Na+<Mg2+B.电负性：C<O<N

    C.氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D.碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
    ①1s22s22p63s23p4　　　　　　②1s22s22p63s23p3
    ③1s22s22p3④1s22s22p5
    则下列有关的比较中正确的是(　　)
    A.第一电离能：④>③>②>①
    B.原子半径：④>③>②>①
    C.电负性：④>③>②>①
    D.最高正化合价：④>③＝②>①

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