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已知2A2(g)+B2(g)?2C3(g);△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L,放出热量b kJ.
(1)比较a
 
b(填>、=、<)
(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1
 
T2(填“>”、“<”或“=”)
 T/K T1 T2 T3
 K 1.00×107 2.54×105 1.88×103
若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,C3的浓度
 
(填>、=、<)w mol/L.
(3)在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是
 

A.4mol A2和2mol B2 B.4mol A2、2mol B2和2mol C2
C.4mol A2和4mol B2D.6mol A2和4mol B2
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
 

A.及时分离出C3气体             B.适当升高温度
C.增大B2的浓度                 D.选择高效的催化剂.
考点:化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:(1)根据可逆反应的特点分析;
(2)根据温度对平衡的影响来判断化学平衡常数的变化;正向投2molA2和1molB2,与逆向投2molC3,是等效平衡;
(3)由反应方程式可知生成2mol的C时放热a kJ,想得到2a kJ热量,则需生成4molC;由于反应是可逆反应,不可能完全进行到底,所以要得到4molC,A与B物质的量必须要多于4mol和2mol;
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,依据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断.
解答: 解:(1)热化学方程式表达的意义为:当2mol A2和1mol B2完全反应时,放出热量为akJ,而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时,可逆反应没有完全进行,即释放的热量小于完全反应释放的热量,即b<a,
故答案为:>;
(2)已知该反应为放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,K减小,所以K越大,则温度越低,所以T1<T2,正反投2molA2和1molB2,与逆向投2molC3,是等效平衡,所以反应达平衡后,C3浓度等于 w mol/L;
故答案为:<;=;
(3)由反应方程式可知生成2mol的C时放热a kJ,想得到2a kJ热量,则需生成4molC;由于反应是可逆反应,不可能完全进行到底,所以要得到4molC,A与B物质的量必须要多于4mol和 2mol,故D符合,B选项中既有正反应又有逆反应,最终放出的热量小于2akJ,
故答案为:D;
(4)已知2A(g)+B(g)?2 C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),反应是气体体积减小的放热反应,依据平衡移动原理分析,反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动;
A.及时分离出C气体,反应正向进行,但反应速率减小,故A不符合;
B.适当升高温度,加快反应速率,但平衡逆向进行,故B不符合;
C.增大B的浓度,平衡正向进行,反应速率增大,故C符合;
D.选择高效催化剂,增大反应速率,但不改变平衡,故D不符合;
故答案为:C.
点评:本题考查了等效平衡、影响平衡的因素、平衡常数等知识,题目综合性强,难度中等,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:

刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料.现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉.为达到最大生产效率,安排生产时,废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为(  )
A、1:1B、1:2
C、1:3D、3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(  )
A、该装置可能是原电池,可用Cu、C作电极,电解质溶液是盐酸
B、该装置可能是原电池,电解质溶液为硝酸
C、该装置只能是电解池,金属铜为该电解池的阳极,K2SO4为电解质溶液
D、该装置只能是电解池,金属铜为该电解池的阳极,稀H2SO4为电解质溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A、强酸性溶液中:K+、S2-、ClO-、SO42-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C、室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、加入Al能放出H2的溶液中::Na+、K+、CO32-、Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关.回答下列问题:
(1)写出硅原子的电子排布式
 
.C、Si、N的电负性由大到小的顺序是
 

(2)氟化氢水溶液中存在氢键有
 
种.
(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如右图所示,该物质中K原子和C60分子的个数比为
 

(4)继C60后,科学家又合成了Si60、N60.请解释如下现象:熔点:Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量:N60>C60>Si60,其原因是:
 

(5)Co3+有多种配合物,如Co(CN)63-、Co(NH34Cl2+ 等.铑(Rh)与钴属于同族元素,某些性质相似.现有铑的某盐组成为CsRh(SO42?4H2O,易溶解于水,向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液,无沉淀生成.请写出该盐溶解于水后的电离方程式:
 

(6)氧化镁的晶格能
 
氧化钙(填大于、小于),由岩浆晶出规则可推测
 
先从岩浆中析出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列反应中:
A.2F2+2H2O=4HF+O2          
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2          
D.2H2O
 一定条件 
.
 
2H2↑+O2
E.NO2与水反应
(1)写出E反应的化学方程式
 

(2)上述A~E五个反应中,水只作氧化剂的是
 
,水只作还原剂的是
 
,水既作氧化剂又作还原剂的是
 
,水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
 
.(均填字母序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校高三同学高考前重做以下两个课本实验,请你回答实验过程中的相关问题:
(1)铝热反应实验:取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应,将反应后所得“铁块”溶于盐酸,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色.
①出现这种现象的原因,除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一种可能原因是
 

②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝,可用
 
(填化学式)溶液,所发生反应的离子方程式为
 

(2)化学反应速率影响因素的探究实验:
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:4H++4I-+O2═2I2+2H2O.该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率.已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深.
实验小组拟用0.8mol?L-1 KI溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A-C三组实验,部分实验数据如下表:
编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
/mL
出现蓝色时间/s
A39105515
BTB10551没出现蓝色
C51055139
Dt
①为确保A组实验在39℃下进行,应采用的控温操作方法是
 

②A-C三组实验时,都加入了5mL水,其目的是
 

③B组实验中“没出现蓝色”,原因是
 

④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标.
⑤按你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结论
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O
(1)上述溶液中,可发生水解的是
 
(填序号,下同).
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为
 

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时
c(NH4+)
c(OH-)
的值
 
(填增大、减小、不变).
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积
 
④的体积(填大于、小于、等于),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu组成原电池,请回答:负极为
 
;正极电极反应式为
 

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