Question

【题目】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

（1）G→Q十NaCl （2）Y十NaOH→G十Q十H2O

（3）Q+H2OX+H2 （4）Z十NaOH→Q十X十H2O

下列有关推断不正确的是（ ）

A.X一定不是次氯酸盐B.氧化性由弱到强的顺序为GYQZX

C.Z一定不是ClO4-D.G、Q、X、Y、Z均含有共价键

Answer 1

【答案】B

【解析】

（1）G→Q十NaCl，发生歧化反应，因为生成的NaCl中Cl为-1价，是Cl的最低价，所含氯元素的价态G<Q；（2）Y十NaOH→G十Q十H2O，发生歧化反应，Y中Cl的价态介于G、Q之间，则氯元素价态G<Y<Q；（3）Q+H2OX+H2，因为H由+1价降低到0价，所以Q中Cl元素价态必然升高，氯元素价态Q<X；（4）Z十NaOH→Q十X十H2O，发生歧化反应，氯元素价态Q<Z<X。

由此也能确定，G、Q、X一定是氯的含氧酸钠盐，Y、Z可能为氯的氧化物，并且各物质中含氯的价态由低到高的顺序为G<Y<Q<Z<X。

A. 由前面分析知，X是含氯价态最高的含氧酸盐，所以X一定不是次氯酸盐，A正确；

B. 对氯元素的化合物来说，氯元素的化合价越低，氧化能力越强，所以氧化性由强到弱的顺序为GYQZX，B错误；

C. 如果Z是ClO4-，则氯元素达到最高价，不存在氯元素价态更高的X，所以假设错误，C正确；

D. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧酸或含氧酸盐，所以均含有共价键，D正确。

故选B。