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常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中,c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B.0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中,水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③

C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省宜昌市高二下期中化学试卷(解析版) 题型:推断题

(有机化学基础题)已知: (主要产物),1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

(1)A的化学式: ,A的结构简式:

(2)上述反应中,①是________反应,⑦是________反应。(填反应类型)

(3)写出C、D、E物质的结构简式:

C ;D ;E

(4)写出D→F反应的化学方程式 。F (填“能”或“不能”)被Cu催化氧化。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省襄阳市高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )

A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低

D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省襄阳市高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

科研、生产和生活中的下列做法,利用了氧化还原反应的是

A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B.用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板

C.空气净化器中用活性炭层净化空气

D.用热的纯碱溶液去除油污

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:推断题

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C为金属元素。A和C同主族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:

(1)五种元素中,原子半径最大的是__________,非金属性最强的是__________(填元素符号);

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是__________(用化学式表示);

(3)D在周期表的位置为__________

(4)A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应,产物的化学式为__________,该化合物溶于水,显__________性(填“酸”、“碱”、“中”)原因是__________(用离子方程式表示);

(5)D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物,其化学式为__________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用,某电池分别在放电和充电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列对该电池的判断错误的是

A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极

B.充电时阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

C.放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是 

A.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾 B.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水

C.0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水 D.pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一下期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列有关叙述中正确的是( )

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是元素原子核外电子排步周期性变化的必然结果[

C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽师大附中高二下期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料,乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法,其化学方程式为:

(1)升高反应温度,其转化率________,反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)等温、等压下,通入惰性气体(如水蒸气)能提高反应的转化率,其原因是________。

(3)通入水蒸气可延续催化剂Fe2O3被还原而失活,其原因是________(用化学平衡原理解释)。

(4)一定条件下,在体积不变的密闭容器中,反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2,t2时刻再次达到平衡。回答下列问题:

①物质X为__________,判断理由是__________;

②t2时刻,苯乙烯的浓度为______mol•L-1;

③t1-t2时间段内,乙苯的反应速率为_______mol•L-1•min-1;

(5)温度T下,已知H2和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1,则乙苯的燃烧热为△H_______kJ•mol-1。

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