Question

9．下列各项中表达正确的是（　　）

• A． 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
• B． 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al³⁺
• C． 用电子式表示HCl形成过程：
• D． 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

Answer 1

分析 A．第VⅡA族元素的氢化物中，HF中存在氢键，导致其沸点最高；
B．离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
D．水分子的稳定性取决于O-H键的键能大小．

解答 解：A．HF中才氢键，大大增强了分子间作用力，则第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HF，故A错误；
B．离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，第三周期移动离子半径先减小后增大，离子半径最小的是Al³⁺，故B正确；
C．HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故C错误；
D．水分子很稳定性是因为水分子间具有较强的H-O键，与氢键无关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及原子结构与元素性质、用电子式表示化合物形成过程、氢键与化学键等知识，题目难度不大，明确氢键与化学键对物质性质的影响为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．