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    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②
     
    ．③
     
    ．
    （2）实验②平衡时B的转化率为
     
    ；实验③平衡时C的浓度为
     
    ；
    （3）该反应的△H
     
    0．其判断理由是
     

    （4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速率：此时②③A物质浓度分别为0.072mol?L-1和0.064mol?L-1，
    实验②：vB=
     
    ；实验③：vC=
     
    ．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：
    分析：（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；
    （2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；
    实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C的浓度变化量，进而计算平衡时C的浓度；
    （3）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；
    （4）根据v=
    △c
    △t
    计算vA，利用速率之比等于速率之比实验②中vB，实验③中vc．
    解答： 解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；
    与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，
    故答案为：加催化剂；温度升高；
    （2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为
    0.08mol/L
    0.2mol/L
    ×100%=40%；
    实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，
    故答案为：40%；0.060mol/L；
    （3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，
    故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动；
    （4）实验②中，vB=2vA=-
    (0.072-0.100)mol/L
    4.0min
    ×2=0.014 mol/（L?min）；
    实验③中，vC=vA=-
    (0.064-0.100)mol/L
    4.0min
    =0.009 mol/（L?min），
    故答案为：0.014mol（L?min）-1；0.009mol（L?min）-1．
    点评：本题考查化学平衡浓度-时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，注意化学原理基础知识的灵活运用，难度不大．
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    已知：
    （1）B的结构简式是
     
    ，含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）由H和F合成G的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出有机物B满足下列条件的同分异构体（任写一种即可）：
    ①核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，且面积比为1：2：3
    ②能与等物质的量的Br2发生加成反应其结构简式为
     
    ．

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    A、①②③④⑤B、②⑥
    C、①②⑥D、④⑤⑥

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    A、
    B、
    C、
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    如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（　　）
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    B、该装置将电能转化为化学能
    C、锌电极发生还原反应
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    ．
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    ；
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    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
     
    ．
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    ．
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    ．

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