Question

【题目】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）

A. 反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0

B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）

C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D. 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

Answer 1

【答案】BC

【解析】A．C和CO2反应是吸热反应，△H>0，故A错误；

B．曲线Ⅰ，是通入0.1molCO2， 曲线Ⅱ是通入0.2molCO2，状态Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此时的压强相等，再通入0.1molCO2加入平衡不 移动，此时的压强等于2倍P总（状态Ⅰ），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动， 气体物质的量增加，因此P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ），故正确；

C．状态Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此时 两者CO的浓度相等，再通入0.1molCO2，如果平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故正确；

D．温度越高，反应 速率越快，V逆（状态Ⅰ）逆（状态Ⅲ)，故D错误。