Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 molNa₂O₂中含有的离子总数为4 N_A
• B． 0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 N_A
• C． 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH^-的数目为0.1 N_A
• D． 在5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，生成28 g N₂时转移的电子数目为3.75 N_A

Answer 1

分析 A、Na₂O₂由钠离子和过氧根离子构成；
B、羟基不显电性；
C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制；
D、此反应中，每生成4mol氮气，转移15mol电子．

解答 解：A、Na₂O₂由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故1molNa₂O₂中含3mol离子，故A错误；
B、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，故0.1mol羟基含0.9mol电子，故B错误；
C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，溶液中的氢氧根几乎全部是由氢氧化钠电离出的，而氢离子全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的OH^-的数目N=nN_A=10^-13mol/L×1L×N_A=10^-13N_A，故C错误；
D、此反应中，每生产4mol氮气，转移15mol电子，故生成28 g N₂即1mol氮气转移的电子数目为3.75 N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．