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    向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为
    A．3︰1B．1︰2C．2︰1D．1∶1
    A

    试题分析：假设n(H2)=2mol,则由反应：Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑。消耗的Fe为2mol,产生的Fe2+的物质的量为2mol.由方程式Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+2Fe2(SO4)3=3FeSO4.可得关系式Fe——Fe2O3—3Fe2+. Fe2+是3mol,所以n(Fe)=1mol,n(Fe2O3)=1mol.因此原固体中Fe和Fe2O3的物质的量之比为3:1.选项为A.2O3的混合物与硫酸反应的知识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为(　　)
    A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。
    (2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。
    (3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用
    0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。
    (4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不 考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为
    A．5.6gB．11.2 gC．22.4gD．33.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是
    A．增加钢材的硬度 B．增强钢材的抗腐蚀能力
    C．使钢材美观 D．增加钢材的韧性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。请回答：

    （1）写出该反应的化学方程式         。
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是________，实验开始时应先点燃    （填“酒精灯”或“酒精喷灯”），实验结束时应先熄灭    （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
    （3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是               ；烧瓶里应事先放置            ，其作用是         ；干燥管中盛装的物质是________。
    （4）待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加     溶液，若       （填实验现象），则说明溶液B中含有Fe3+。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：                               。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？                               。
    （2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
    编号
    		实践操作
    		实验主要现象
    		离子方程式
    ①
    		加入过量铁粉
    		 
    		 
    ②
    		加入少量Na2O2粉末
    		 
    		 
    ③
    		加入少量AgNO3溶液
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是               。
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是                                       。
    （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是                 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                  。
    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是            。
    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是      （填字母）。
     
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    		判断
    A
    		铁是地壳中含量最高的金属元素
    		铁是人类最早使用的金属材料
    		Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B
    		常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
    		一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁
    		Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C
    		铁属于过渡元素
    		铁和铁的某些化合物可用作催化剂
    		Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D
    		在空气中铁表面形成致密氧化膜
    		铁不能与氧气反应
    		Ⅰ对；Ⅱ对；有
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

    （1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
    （2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。
    A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
    （3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
    （4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

    ①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
    ③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

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