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    为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：①将沉淀干燥后称重．②冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；③过滤沉淀，洗涤沉淀2～3次；④量取该卤代烃液体10.0mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；回答下列问题：
    （1）请按照正确的操作步骤排序
     
    ．（用序号回答）
    （2）②中加入稀硝酸的目的是
     
    ，②中加入过量硝酸银的目的是
     
    ．
    （3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是
     
    ．
    （4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.88g?mL-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有
     
    个卤原子．
    考点：卤代烃简介,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：（1）根据检验卤代烃的正确操作方法进行排序；
    （2）根据卤代烃的水解需要在碱性条件下进行，检验卤素原子前必须中和硝酸进行解答；加入过量的硝酸银，确保卤素原子完全转化成沉淀；
    （3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该沉淀为AgBr；
    （4）根据n=
    m
    M
    计算AgBr的物质的量，该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍，求出其相对分子质量，根据m=ρV计算该有机物的质量，再根据n=
    m
    M
    求出卤代烃的物质的量，确定卤代烃中的卤原子数目．
    解答： 解：（1）检验卤素原子的方法为：将卤代烃与氢氧化钠溶液的混合液加热、冷却后加入硝酸溶液中和过量氢氧化钠、加入硝酸银溶液检验、称量生成的卤化银沉淀质量，所以正确操作顺序为：④②③①，
    故答案为：④②③①；
    （2）卤代烃的水解需要在碱性溶液中进行，加入硝酸银溶液检验卤素原子前需要先加入稀硝酸中和过量的氢氧化钠溶液；加入过量的硝酸银的目的是将所有的卤素原子完全转化成沉淀，使测量结果更准确，
    故答案为：中和过量的氢氧化钠溶液；使卤离子沉淀完全；
    （3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该沉淀为AgBr，所以该卤代烃中的卤原子是Br，
    故答案为：Br；
    （4）若称得沉淀的质量为37.6g，n（AgBr）=
    37.6g
    188g/mol
    =0.2mol；
    已知该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍，则其相对分子质量为188，m=ρV=1.65g?mL-1×11.4mL=18.8g，该有机物的物质的量n=
    18.8g
    188g/mol
    =0.1mol，Br的物质的量与卤代烃的物质的量之比为2：1，所以卤代烃中的Br原子数目为2，
    故答案为：2．
    点评：本题考查了卤代烃中卤素原子的检验方法，题目难度较大，注意掌握检验卤代烃中卤素原子的检验方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    下列物质不能使酸性KMnO4溶液退色的是（　　）
    A、C4H10
    B、C2H2
    C、
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）
    A、
    锌锰电池
    B、
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    C、
    铅蓄电池
    D、
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种．进一步的分析结果如下：
    （1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）
    （2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
    （3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
    则：（1）溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）能否判断原溶液中是否含有Cl-
     
    （“是”或“否”），其原因为
     
    ；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molNH3的质量为
     
     g，在标准状况下所占有的体积约为
     
    L，含氢原子的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
     
    ．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸；
    （2）该学生需要量取
     
     mL上述浓硫酸进行配制．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能
    用一次）
     
    ；
    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃
    棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用
     
    加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线
     
    处
    （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
     

    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
    B．量取浓硫酸时俯视读数
    C．定容时仰视读数
    D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
    E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
    F．溶液没有恢复到室温就进行定容
    （5）检验SO42-的试剂
     
    ，实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （普通班做）  
    （1）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，则烃A的分子式是
     
    ．
    （2）标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，使溴水的质量增加了4.2g，求混合气体中甲烷的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）达平衡的时间是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从1～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）═2v（O2）
    b．容器内各物质的浓度保持不变
    c．v逆（NO）═2v正（O2）
    d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2
    （4）能增大该反应的反应速率是
     
    ．
    a．及时分离除NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度               d．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低  D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
     
    ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
     
    mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示．b电极是
     
    极，写出a电极上发生的电极反应式
     
    ．

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