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    5．下列物质不能和水反应的是（　　）
    A．NH3B．CuC．CaOD．SiO2

    分析 A．氨气极易溶于水，和水反应生成一水合氨；
    B．Cu单质较不活泼，和水不反应；
    C．CaO属于碱性氧化物，能和水反应生成碱；
    D．二氧化硅属于酸性氧化物，但不溶于水．

    解答 解：A．氨气极易溶于水，1体积水能溶解700体积氨气，和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水呈碱性，故A不选；
    B．Cu单质较不活泼，和水不反应，但和强氧化性酸反应，故B选；
    C．CaO属于碱性氧化物，能和水反应生成氢氧化钙，故C不选；
    D．二氧化硅属于酸性氧化物，但不溶于水，和水不反应，但和HF发生反应，故D选；
    故选BD．

    点评 本题考查元素化合物知识，侧重考查物质性质，熟悉常见元素化合物性质并灵活运用，喷泉实验可以验证氨气的溶解性强弱，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （2）反应②的反应类型为：氧化反应；反应③的反应类型为：酯化反应或取代反应．
    （3）写出C中官能团的结构简式：-OH．
    （4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是②（填序号）．
    （5）乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是、、
    请写出另外两个同分异构体的结构简式：和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    C．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量8.75g食盐
    B．用500ml的容量瓶配制480ml溶液
    C．用10ml量筒量取6.46ml盐酸
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，最不容易被酸雨腐蚀的是（　　）
    A．铜制塑像B．大理石雕刻C．水泥制品D．铝合金门窗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
    D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．混合物的分离和提纯是化学实验一项基本操作．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6．
    在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；如果制取的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有饱和MgCl2溶液的烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去氧气中混入的少量氯气，最好选用的试剂是（　　）
    A．H2OB．浓H2SO4C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．纳米Fe3O4被广泛地用作磁流体的磁性粒子．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+x OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O?
    （1）水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是胶体；
    （2）上述反应方程式x=4；
    （3）该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.25mol；
    （4）实验室用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100mol/L标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：④⑤①③② （填编号）；
    ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤50mL烧杯
    （5）配制0.0100mol/L标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是BE．
    A．没有用蒸馏水洗涤烧杯                   B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．配制前容量瓶洗净后没干燥               D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
    E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

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