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7.今有6.02×1024个HCl,这些分子的物质的量是10mol,这些分子的质量是365g,这些分子在标准状况下的体积是224升,其中氢原子的个数是6.02×1024或者10NA个,将这些分子溶于水中制成2L溶液,则这些溶液的溶质的物质的量浓度是5mol/L;取这种溶液100ml,加水稀释成500ml,稀释后的溶液的物质的量浓度是1mol/L.(NA可取6.02×1023mol-

分析 根据n(HCl)=$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$,m(HCl)=nM、V=nVm、c=$\frac{n}{V}$结合分子构成进行计算,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,据此分析解答.

解答 解:n(HCl)=$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=10mol,m(HCl)=10mol×36.5g/mol=365g、V=nVm=10mol×22.4L/mol=224L,根据分子构成知,H原子物质的量为10mol,H个数为6.02×1024或者10NA,c=$\frac{n}{V}$=$\frac{10mol}{2L}$=5mol/L,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,稀释后物质的量浓度=$\frac{5mol/L×0.1L}{0.5L}$=1mol/L,
故答案为:10;365;224;6.02×1024或者10NA;5mol/L;1mol/L.

点评 本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.100℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合,则两者恰好中和,溶液的pH=7
B.室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.室温下,pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后,溶液pH=7
D.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子方程式正确的是(  )
A.硫化钠水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
B.Al投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O=AlO2-+H2
C.Fe投入盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.Na2SiO3溶液中加入盐酸:SiO32-+2H++H2O=H4SiO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.关于分散系的说法中正确的是(  )
A.所有分散系,分散剂必须是液态的
B.胶体区别于其它分散系的本质原因是分散质和分散剂不同
C.从物质分类的角度讲,分散系是混合物
D.所有的分散系都能均匀稳定的长期存在

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(  )
A.NA个水分子在标准状况下的体积约为22.4L
B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7
C.H2SO4的摩尔质量就是NA个硫酸分子的总质量
D.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.有关表格中的分类正确的是(  )
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A水玻璃盐酸硫酸次氯酸干冰
B氨水碳酸钙氨气
C氯水漂白粉苛性钠碳酸氯化银
D苏打赤铁矿氯化钡氢硫酸氯气
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某有机物有如下性质:①能和银氨溶液共热得到银镜;②加入碳酸氢钠无变化;③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热,发现红色褪去.则该有机物可能是(  )
A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.甲酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质属于氧化物的是(  )
A.H2,O3B.H2SO3,H2CO3C.SO2,NOD.Na2SO3,KClO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(气)+B(气)?C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为(1-a)mol.
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为3amol.
(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x=2mol,y=3(1-a)mol.平衡时,B的物质的量(丁)(选填一个编号)
(甲)大于2mol    (乙)等于2mol
(丙)小于2mol    (丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是平衡时B为3(1-a)mol,由于0<a<1,故3(1-a)可能大于、等于或小于2.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$.
II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应.
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC.将b与(1)小题中的a进行比较乙(选填一个编号).
(甲)a<b  (乙)a>b  (丙)a=b  (丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是因为本小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以本小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应.

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