练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是(　　)
    A.硝基苯
    B.环己烷
    C.苯酚
    D.苯磺酸

    【答案】C
    【解析】合成苯酚需要将苯卤代后，再水解共两步才能制得。
    本题考查以苯为原料制取各种有机化合物的合成路线的判断。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于溴乙烷、乙醇消去反应的叙述中正确的是(　　)
    A.反应条件相同
    B.产物中的有机化合物相同
    C.都生成水
    D.都使用温度计

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

    （1）仪器C的名称为：；
    （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：；
    （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ， 装置Ⅶ的作用为；
    （4）若装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ．
    （5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
    （6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 则SnCl4的产率为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：

    （1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3 ， 请写出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式：；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+ ， ② ．
    （2）沉淀反应的离子方程式是 ．
    （3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有 ．
    （4）FeC2O4生成时，要在真空环境下进行，原因是 ．
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 ， 可得到副产品．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)
    A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键
    B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    C.酸性高锰酸钾可以氧化苯和乙醛
    D.乙烯可以与氢气发生加成反应，而苯不能与氢气加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为

    A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰5D. 1︰1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ．
    （4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ， 装置E的作用为
    （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4 ， 简要说明实验操作，现象和结论： ． 已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）E+离子的基态核外电子排布
    （2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）
    （3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
    （4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4 ， 1mol配合物中含有的σ键的数目为 ．
    （5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大

    B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂

    C. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素

    D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案