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    18．除去如表物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所试剂和分离方法能达到目的是（　　）
     混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙 酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    C乙醇（乙酸）无分液
    D甲烷（乙烯）溴水洗气
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴、三溴苯酚易溶于苯；
    B．二者均与NaOH溶液反应；
    C．乙醇、乙酸不分层；
    D．乙烯与溴水反应，而甲烷不能．

    解答 解：A．溴易溶于苯，且生成的三溴苯酚也溶于苯，引入新杂质，不符合除杂原则，故A错误；
    B．二者均与NaOH溶液反应，应利用饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；
    C．乙醇、乙酸不分层，应利用蒸馏原理除杂，故C错误；
    D．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则利用溴水和洗气法可除杂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质分离、提纯的基本方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意物质性质及分离原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．二氧化氯（ClO2）是一种新型自来水消毒剂，根据其化学式你能得到哪些信息（至少答三点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ⑥  ⑧⑩
    3①③⑤ ⑦ ⑨ 
    4②④      
    （1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩（写序号），得电子能力最强的原子是F（用元素符号表示）；
    （2）元素④的离子结构示意图为；
    （3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：Cl-＞F-＞Na+
    （4）写出④和⑨形成的化合物的电子式：
    （5）请写出：
    （ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
    （ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    （ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）?C（气）
    （1）若开始时放入1mol　A和1mol B，到达平衡后，生成amol　C，这时A的物质的量为1-amol．
    （2）若开始时放入3mol　A和3mol　B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol；
    （3）若开始时放入xmol　A、2mol　B和1mol　C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=2mol，y=3-3amol．平衡时，B的物质的量D（选填一个编号）．
    A．大于2 mol   B．等于 2 mol   C．小于 2 mol   D．以上都有可能；作出此判断的理由是化学平衡状态下n（B）=（3-3a）mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是酸性氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．a极是负极
    B．电流由b通过灯泡流向a
    C．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．氢氧燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在铜-锌-硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
    ①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g  ③铜片上析出1gH2  ④铜片上析出1mol H2．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1.0L 1.00mol•L-1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则可推算出该条件下酸与碱反应的中和热为（　　）
    A．57.3 kJ•mol-1B．114.9 kJ•mol-1C．171.9 kJ•mol-1D．229.2 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关晶体的说法
    ①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
    ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
    ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
    ④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；
    ⑤金属键只存在于金属晶体中；
    ⑥离子键只存在于离子晶体中；
    ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
    ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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