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    把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求
    （1）反应中消耗HCl的物质的量：
     
     mol，混合物中铝的质量是：
     
    g．
    现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水．经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C：H：O=16：42：5．
    （2）若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是
     
    ．
    （3）若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1mol H2O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？（写出解题过程）
    （4）将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4g Na2O2的密闭容器里，用电火花间断地点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强为0Pa，将残留物溶于水无气体生成．求甲烷和氧气在标况下体积各为多少？（写出解题过程）
    考点：有关混合物反应的计算,有关有机物分子式确定的计算
    专题：计算题,烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）反应前盐酸的物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，反应后为0.2L×4.6L/mol=0.92mol，则消耗盐酸的物质的量为1mol-0.92mol=0.08mol，结合固体的质量列方程组可计算铝的质量；
    （2）根据乙醇、乙醚的分子式，对比原子个数比值可确定可能的组成；
    （3）根据质量守恒列式计算；
    （4）反应后容器压强为0，说明气体完全反应生成固体，即生成碳酸钠和氢氧化钠，以此可写出反应的化学方程式，即可进行计算．
    解答： 解：（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol，金属与盐酸分别发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    设混合物中含有xmolAl，ymolFe，
    则
    27x+56y=1.1
    3x+2y=0.08
    ，
    x=0.02，y=0.01，
    则m（Al）═0.02mol×27g/mol=0.54g，
    故答案为：0.08；0.54；
    （2）乙醚（C2H5OC2H5）中C、H、O原子数之比为4：10：1=16：40：4与液体中C、H、O原子数之比为16：42：5相比较，H、O原子个数比少，并且少个数比为2：1，而水分子中H：O原子个数比为2：1，所以混合液可能是乙醚和水；
    乙醇（C2H5OH）中C、H、O原子数之比为2：6：1=16：48：8与液体中C、H、O原子数之比为16：42：5相比较，H、O原子个数多，个数比多6：3=2：1，而乙醚分子中H、O原子个数比少，并且少个数比为2：1，所以也混合液可能是乙醚和乙醇，
    综上所述若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是：乙醚和乙醇、乙醚和水．
    故答案为：乙醚和乙醇、乙醚和水；
    （3）令该混合物为C16H42O5，则1mol该有机物质量为314g，628g该有机物即为2mol，即含32molC、84molH、10molO．
    设628g混合物中含amolC4H10O、bmolC2H6O，且知n（H2O）=1mol，有
    4a+2b=32
    a+b+1=10
    ，
    解之得：a=7，b=2，
    则乙醚为7mol，乙醇为2mol，
    答：乙醇和乙醚的物质的量各是2mol、7mol；
    （4）据题意可知，三种物质恰好完全反应由质量守恒定律可得CH4+
    1
    2
    O2+3Na2O2=Na2CO3+4NaOH，
    n（Na2O2）=
    23.4g
    78g/mol
    =0.3mol，
    V（CH4）=0.3mol×
    1
    3
    ×22.4L/mol=2.24L，
    V（O2）=
    1
    2
    V（CH4）=
    1
    2
    ×2.24L=1.12L，
    答：甲烷和氧气在标况下体积各为2.24L和1.12L．
    点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的组成规律，难度中等，答题时注意体会做题思路．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、Cu
    B、NaCl
    C、KNO3溶液
    D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，11.2L氯仿中的C-Cl键数目为1.5NA
    B、1 mol冰中，氢键的数目是NA
    C、28克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2分子数为2 NA
    D、将5.6克铁投入一定量的硝酸中，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示填空．

    （1）化合物A含有的官能团是
     
    ．
    （2）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是
     
    ．
    （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    （4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是
     
    ．
    （5）F的结构简式是
     
    ．由E生成F的反应类型是
     
    ．
    （6）写出A→B的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）根据实验要求填表：
    应量取Na2CO3?10H2O的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

     
     
     
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
    B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3?10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．
    （二）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．试根据下图，回答下列问题：
    （1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是
     
    ．
    A．HCl和H2O         B．Cl2和NaOH溶液
    C．HCl和汽油        D．CO2和NaOH溶液
    （2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
     

    A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO3与NaOH溶液
    C．CaCO3与稀硫酸      D．NH4HCO3与稀盐酸
    （3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质不可能是
     
    ．
    A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱
    （4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是
     
    上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述
     
    （填图A或图B）装置的原理相似．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、2g H2所含有的原子数目是NA
    C、18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    D、在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们都是中学阶段常见的化学物质，它们之间存在下图所示的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：丙
     
    ，G
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应⑤的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、10.0mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA
    C、2.4g石墨与C60混合物，完全燃烧生成气体在标准状况下的体积为4.48L
    D、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

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