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    18．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）
    A．原电池是将电能转化为化学能的过程
    B．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

    分析 本题涉及到的能量的形式有化学能、热能、电能、太阳能等，从能量变化的角度来分析．

    解答 解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
    B．煤燃烧是化学能转化为热能和光能，故B正确；
    C．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是化学能转换成热能，故C错误；
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查能量的转换形式，难度不大，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是C．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
    2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2H2O
    （3）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯175.5 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA
    B．二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA
    C．标准状况下，3.36L水中含有电子数为1.5NA
    D．在0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对反应现象的描述错误的是（　　）
    A．铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热
    B．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体
    C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色
    D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量相同
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化

    请回答下列问题：
    （1）D分子中的官能团是羟基；
    （2）1molA最多可消耗3mol NaOH；
    （3）B→C的反应类型为加成反应；
    （4）写出E→M反应的化学方程式：；
    （5）A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有3种．
    ①苯环上只有两个取代基　②能发生银镜反应　③能与碳酸氢钠溶液反应　④能与氯化铁溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
    B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
    C．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
    D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．科学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
    B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5
    C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40
    D．青蒿素的相对分子质量为282g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）实验过程中，装置B．C中的现象分别为KMnO4溶液溶液褪色．出现淡黄色沉淀；说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；为了验证SO2性质，实验中可以代替KMnO4酸性溶液的试剂有b、c
    a．浓H2SO4b．FeCl3溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

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