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    在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达到反应限度的是（　　）
    A、混合气体的密度保持不变
    B、有1mol C生成的同时有1mol  D生成
    C、混合气体的总物质的量保持不变
    D、有1mol A生成的同时有1mol  C消耗
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
    解答： 解：A．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度不变，
    当容器中气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故A不选；
    B．有1mol C生成的同时有1mol D生成，都代表正反应速率，无法说明正反应速率与逆反应速率是否相等，故B不选；
    C．反应前后气体的总物质的量不等，故当混合气体的总物质的量保持不变，反应达到平衡状态，故选C；
    D．有1mol A生成的同时有1mol C消耗，都代表逆反应速率，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故D不选；
    故选C．
    点评：本题是对化学平衡状态基本概念的考查，比较基础，也相对灵活．可分析反应过程中哪些量在变化，该变的量保持不变则反应达到平衡状态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食盐样品中混有NaI杂质，为测定该食盐样品中NaCl的纯度，甲同学设计的实验过程如下：
    步骤1：将样品溶于水，利用下图实验装置制备氯气并初步处理样品溶液（夹持设备已略），请回答下列问题：
    （1）装置A的名称是
     
    ．
    （2）制备氯气的方程式是2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中浓盐酸表现的性质是；每消耗2mol的KMnO4转移
     
    mol电子．
    （3）请写出装置C中反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）D中加入的溶液为；反应的化学方程式为：
     
    ．
    步骤2：甲同学对步骤1实验后的C装置中溶液继续以下操作：

    （5）步聚①加入的溶剂可以是
     

    A．苯   B．酒精   C．四氯化碳   D．醋酸
    （6）对于步聚①加入溶剂后，进行的操作a名称是
     
    ．
    （7）若原来的固体样品质量60.00g，最后称得NaCl固体58.17g，则原食盐样品中的 NaCl的纯度为
     
    （用百分数表示，且小数点后保留一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（　　）
    A、靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
    B、它的分子式是C16H10N2O2
    C、该物质是高分子化合物
    D、它是芳香族有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A、H+、K+、OH-
    B、K+、NH4+、OH-
    C、Na+、Ca2+、HCO3-
    D、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色食品是指（　　）
    A、绿颜色的营养食品
    B、有叶绿素的营养食品
    C、附加值高的营养食品
    D、安全、无公害的营养食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，回答下列问题（图1）．
    （1）仪器A的名称
     
    ；碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是
     

    （3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
     

    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
    （4）将V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为
     
    ；
    假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图2中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
    ．（取小数点后一位）．  （提示：Q=cm△t）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：

    （1）操作X的名称是
     
    ；
    （2）气体D是
     
    ；
    （3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是
     
    ；A作
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）；
    （4）溶液B中的金属阳离子是
     
    ，溶液E中阴离子除了OH-外还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3 处理质量减少到6.99g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度；
     

    （2）产生的气体在标准状况下的体积．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，下列说法错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率
    B、增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
    C、加压可以增大反应速率
    D、增大O2浓度可以增大反应速率

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