Question

14．已知：H₂O_（g）=H₂O_（l）△H=Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH_（l）△H=Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH_（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=Q₃kJ/mol
若使46克酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

• A． （ Q₁+Q₂+Q₃ ） kJ
• B． 0.5（ Q₁+Q₂+Q₃ ） kJ
• C． （ 0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃ ） kJ
• D． （ 3Q₁-Q₂+Q₃ ） kJ

Answer 1

分析 利用已知的反应计算出C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）的反应热△H，利用乙醇的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答 解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=Q₁kJ•mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂kJ•mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，①×3+③-②得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l），故△H=（3Q₁+Q₃-Q₂）kJ/mol，
46g酒精液体为1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（ 3Q₁-Q₂+Q₃ ） kJ，
故选D．

点评 本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度中等，根据已知热化学方程式构造目标热化学方程式是关键．