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19.乙二酸( HOOC-COOH)俗称草酸,易溶于水,电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5,其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物.无色晶体H2C2O4•2H2O称为草酸晶体,其熔点为101.5℃.草酸晶体失去结晶水得无水草酸,它在157℃升华.
根据上述信息,回答下列问题.
(1)向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液,观察到有大量气泡产生,写出该反应的离子方程式:2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-.(碳酸:K1=4.4×10-7
(2)向试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液,按下图Ⅰ组装好装置,加热3-5min.在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生.B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸.写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式

(3)已知草酸分解的化学方程式为:H2C2O2$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体(夹持仪器忽略),以验证草酸受热是否分解.连续加热一段时间后的现象是:
图Ⅱ①:试管里澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清;
图Ⅱ②:试管里澄清石灰水只变浑浊.
能验证草酸受热分解的装置是①(填图Ⅱ中的编号“①”或“②”).
(4)图Ⅱ①中冷凝管的作用是:冷凝回流草酸蒸气,防止生成草酸盐沉淀对CO2的检出造成干扰.

分析 (1)由电离常数可知,HC2O4-酸性大于碳酸,应生成C2O42-、二氧化碳、水;
(2)乙二酸与少量乙醇反应生成乙二酸乙酯,注意防止倒吸;
(3)如乙二酸分解,则生成二氧化碳气体,可使澄清石灰水变浑浊,但要排出乙二酸钙的影响;
(4)为防止乙二酸的影响,用冷凝管进行分离.

解答 解:(1)由电离常数可知,HC2O4-酸性大于碳酸,应生成C2O42-、二氧化碳、水,反应的离子方程式为2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-
故答案为:2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-
(2)乙二酸与少量乙醇反应生成乙二酸乙酯,方程式为,因生成物含有乙醇,易溶于水,为防止倒吸,则导管口在液面上而不伸入液面下,
故答案为:防止倒吸;
(3)①试管里澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清,说明生成二氧化碳,二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙,碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙,
故答案为:①;  
(4)乙二酸沸点较高,加热时,为防止乙二酸与氢氧化钙反应生成草酸钙对实验现象、结论有影响,则应用冷凝管进行蒸馏分离,
故答案为:冷凝回流草酸蒸气,防止生成草酸盐沉淀对CO2的检出造成干扰.

点评 本题考查性质实验的探究,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握实验的原理、目的和操作方法,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.现有一定量的Cu和CuO混合物,向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48L NO(标准状况).向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液,恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体.(忽略溶液的体积变化).
下列说法正确的是(  )
A.该混合物中铜的质量为19.2 g
B.与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol
C.加入NaOH溶液的体积是800 mL
D.Cu2+沉淀完全后,溶液中c(NO3-)为0.7 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.一定条件下,在容积为1L密闭容器发生可逆反应:A(g)+2B(g)?2C(g),实验测得当生成2mol C时,放出了QkJ的热量.若条件不变起始向容器中充入1mol C,则反应达平衡时的热效应为(  )
A.放出0.5QkJ的热量B.吸收0.5QkJ的热量
C.放出的热量小于0.5QkJD.吸收的热量小于0.5QkJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列实验过程中,溶液的pH减小的是(  )
A.以碳棒为两极电解氢氧化钠溶液B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液
C.以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液D.向氢氧化钠溶液中加水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.分别燃烧等物质的量的下列各组物质,其中消耗氧气的量相等的是(  )
①C2H2与C2H4O   ②C4H8与C6H12O6   ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH.
A.①③④B.①②③④C.①④D.①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某同学做元素周期律性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上,不对应,需整理):
实验方案实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动随之消失,溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈,产生气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol•L-1的盐酸反应D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol•L-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律.
(2)实验用品:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管.
(3)实验内容:
实验方案
(填序号)
实验现象
(填序号)
有关化学方程式
(4)实验结论:同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.海水占地球总储水量的97.2%.若把海水淡化和化工生产结合起来
(1)海水中含有大量的氯化钠.氯化钠中的金属元素位于元素周期表第IA族.
(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是物理变化(填物理变化、化学变化)
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应式为:
食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2(未配平).该反应中食盐的化学式是NaCl.利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t,最少需要消耗食盐585t.
(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:

写出②④的化学反应方程式:NaOH+SO3═NaHSO3;NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2
(5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应,可以合成俗称“吊白块”(雕白粉)的物质.因吊白块对人体有害,不能用于食品漂白.其结构简式为:HOCH2SO3Na,根据其结构特点,吊白块能发生的反应有:CD
A.皂化反应        B.聚合反应       C.与金属钠反应        D.氧化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图.下列说法正确的是(  )
A.曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B.曲线c表示OH-的物质的量的变化
C.加入Ba(OH)2溶液50mL时反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后,反应的离子方程式为:OH-+H+═H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述错误的是(  )
A.用灼烧的方法可以鉴别羊毛和棉花
B.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
D.用酸性高猛酸钾溶液鉴别甲苯和苯乙烯

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