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    8．下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是（　　）
    A．Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-B．S2-、Cu2+、Na+、Cl-
    C．H+、SO42-、Cu2+、OH-D．Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

    分析 具有氧化性的离子与具有还原性的离子，发生氧化还原反应，不能共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；
    B．S2-、Cu2+结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故B不选；
    C．H+、Cu2+分别与OH-结合生成水、沉淀，因复分解反应不能共存，故C不选；
    D．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．

    （1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
    反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号）
    （5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线，请标注平衡时c（CO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变
    C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O
    D．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子和块根里，能发生如图变化（ A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如B生成C的同时还有CO2生成 ）

    （1）B、D均含有的官能团名称是醛基
    （2）写出C到D所发生反应的化学方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）从A到F发生的反应类型有ABD
    A．氧化          B．酯化             C．加成           D．水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由氧气与氢气反应生成1摩尔液态水放出285.75KJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2H2+O2=2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）+571.5KJ
    C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）+285.75KJD．H2 （g）+O2（g）=H2O（l）-285.75KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
    A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：
    （1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁；
    （2）可选用不同的A进行反应①若能在常温下进行，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3；
    （3）反应②的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
    （4）新配制的F溶液应加入铁粉以防止其转化为G．请设计简单实验检验如图混合溶液中有F的存在．取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是铜
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
    （1）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
    ①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制450mL该浓度的NaOH溶液需称取NaOH固体320.0g，配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    ②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；可循环使用的物质是NaOH溶液，理由是水电离的H+在阴极放电：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故NaOH可以循环使用．
    （2）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
    步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
    步骤4：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积．
    做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ①写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
    ②步骤5中加指示剂，原因是Cr2O72-溶液为橙色，Fe3+溶液为黄色，颜色变化不明显．
    ③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．（K2FeO4-198）

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