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    6．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图．气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）
    待测气体部分电极产物
    NO2NO
    Cl2HCl
    COCO2
    SO2H2SO4
    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
    B．检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份体积相同的空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
    C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO+2OH--2e-═CO2+H2O
    D．检测NO2时，电解质溶液可选NaOH溶液

    分析 A．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极；
    B．产生的电流大小与失电子多少有关；
    C．碱性电解质环境下，敏感电极上CO失电子得到的是碳酸根离子；
    D．二氧化氮可以和碱之间反应得到盐，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，不能产生NO．

    解答 解：A．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极，根据待测气体和反应产物可知，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极均作电池负极，故A错误；
    B．产生的电流大小与失电子多少有关，检测含SO2和CO体积分数相同的两份空气样本时，二者失去电子数相等，所以产生电流大小相同，故B正确；
    C．测CO时，碱性电解质环境下，敏感电极上的电极反应不可能是CO失电子得到二氧化碳，应该是得到碳酸根离子，故C错误；
    D．检测NO2时，因为二氧化氮可以和碱之间反应得到盐，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，不能产生NO，所以不能使用NaOH溶液做电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意产生电流与相同物质的量的物质得失电子多少有关，为易错点．

    练习册系列答案
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    18．将19.2gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为1.1mol若将生成的气体与一定量O2混合后通入水中被完全吸收，需标准状况下O23.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO3约占5%～6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3约占2%～3%，解释这一事实的理由正确的是（　　）
    A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动
    B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动
    C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响
    D．没有使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是（　　）
    A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
    B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
    C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
    D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）
    A．a为直流电源的负极B．中电解质溶液为FeCl3
    C．f电极为锌板D．c极发生的反应为2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验设计和结论相符的是（　　）
    A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    B．向稀硝酸中加入铁粉完全反应，所得溶液一定只含一种溶质
    C．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L
    B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
    C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA
    D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
    B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
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    D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变

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    16．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极质量差为10.8g；据此回答：

    （1）若对甲装置充电，充电时，阳极发生的电极反应的方程式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
    （2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是H2O（填化学式）．
    （3）到20min时，假设乙中溶液体积不变且H+均匀存在，则此时乙中pH=0．
    （4）19～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2↑．
    工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （5）计算上述反应的平衡常数：K=1.2×105．
    （6）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑．

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