Question

在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH₃?N₂+3H₂．已知NH₃起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用H₂的浓度变化来表示此反应的速率，则v（H₂）应为（　　）

• A、0.04 mol/（L?s）
• B、0.4 mol/（L?s）
• C、1.6 mol/（L?s）
• D、0.6 mol/（L?s）

Answer 1

考点：化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△c

△t

计算v（NH₃），再根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算v（H₂）．

解答： 解：NH₃起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，则v（NH₃）=

2.6mol/L-1.0mol/L

4

=0.4 mol/（L?s），
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=

3

2

×0.4 mol/（L?s）=0.6 mol/（L?s），
故选D．

点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用定义式法与速率规律进行计算，根据情况选择合适的计算方法．