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    已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反应产生合成尿素的原料——氢气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，下列物质中用于生产H2和CO2最为合适的是(    )?

    A.C                       B.CO                          C.天然气                       D.石脑油（C5H12、C6H14）

    解析：生产出的H2用于合成NH3：?

    N2+3H22NH3?

    再由NH3与CO2合成尿素。由此，可找出H2与CO2的关系式：?

    3H2～2NH3～CO2?

    分别写出备选项中各物质与H2O反应的化学方程式：?

    A项C+H2OH2+CO,CO+H2OH2+CO2　总反应方程式为：C+2H2O2H2+CO2；

    B项CO+H2OH2+CO2；?

    C项CH4+2H2O4H2+CO2；?

    D项C5H12+10H2O16H2+5CO2，C6H14+12H2O19H2+6CO2。?

    产物中，n(H2)∶n(CO2)最接近3∶1的最合适。?

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?烟台一模）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
    （1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：①C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO（g）+
    1
    2
    O2 （g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H2（g）+
    1
    2
    O2 （g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
      H2O CO CO2 H2
    甲 n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
    乙 n/mol 0.20 0.20 0 0
    ①起始时，甲容器中反应向
    逆反应
    逆反应
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为
    50%
    50%
    ．
    ②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的所有可能的条件是
    降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
    降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
    ．
    （3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为
    CO+CO32-→2CO2+2e-
    CO+CO32-→2CO2+2e-
    ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）
    6.72
    6.72
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．
    （1）已知：CH4（g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890.3kJ?mol-1     ①
    H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ③
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1 ④
    反应CH4（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
      CO（g）+3H2（g），△H=
    +206.1
    +206.1
    kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移
    9
    9
    mole-，放出
    309.15
    309.15
    kJ热量．
    （2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    ，降低温度，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nA/5tAmol?（L?min）-1
    2nA/5tAmol?（L?min）-1
    ．（用相关符号和数据表示）
    ③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是
    bd
    bd
    ．（填字母）
    a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等   b．容器中气体的压强不变
    c．容器中混合气体的密度保持不变           d．CO百分含量保持不变
    e．CO和CH3OH浓度相等
    ④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是
    c
    c
    ．（填字母）
    a．向容器中再充入Ar    b．改变反应的催化剂
    c．向容器中再充入CO                      d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件（Ⅰ、Ⅱ）下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答下列问题：
    ①图中a点正反应速率
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．
    ②若容器容积不变，只改变下列某一措施可增大CO2转化率的是
     
    （选填序号）．
    A．降低温度
    B．使用合适的催化剂
    C．将CH3OH从体系中分离
    D．充入氦气，使体系总压强增大
    ③曲线Ⅰ、Ⅱ的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式为
     
    ．
    ②若利用CO燃烧反应设计成燃料电池（以KOH溶液为介质），则该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是

    A．33.3%                    B．50%                C．67%         D．75%

     

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