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    4．配制一定浓度的氢氧化钾溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去
    B．溶解用的烧杯未经洗涤
    C．定容时观察液面俯视
    D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都能使浓度偏高，反之，溶液浓度偏低，据此解答．

    解答 解：A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A错误；
    B．溶解用的烧杯未经洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；
    C．定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；
    D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，熟悉配制原理准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）；
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （6）为准确测量中和热，实验通常会重复实验二至三次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2-t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液的密度都为1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热的计算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列计算表达式，不用算出最终结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设阿伏加德罗常数为NA，一个碳-12原子的质量为ag，一个铁原子的质量为bg，则这种铁原子的相对原子质量是（　　）
    A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}{b}$或a•NAD．$\frac{12a}{b}$或b•NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有室温下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题?
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变）．待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液?各稀释100倍．稀释后的溶液其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙）．
    （4）取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）小于c（CH3COO-）．
    （5）甲乙两溶液中由水电离出的c（H+）大小关系为：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室温下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，则V1与V2的比值为101：9（设混合溶液总体积为V1+V2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答问题：
    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al+3O2Na3AlF6，电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极”），原因是C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（用化学方程式表示）．
    （2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag．则负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-，正极附近溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
    （4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②阴极区碱性增强的原因是通电开始后，水电离产生的H+在阴极放电，留下的OH-又不能通过阳离子交换膜，所以阴极附近溶液pH会增大
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KMnO4是一种重要的氧化剂．
    （1）酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是B（涂卡21题）．
    A．硝酸        B．硫酸         C．盐酸
    （2）已知酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反应．
    该反应中的还原剂是H2C2O4，写出该反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为0.12mol．
    （4）酸性高锰酸钾和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量．方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定．
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
    ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色
    ③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙0.01g．
    ④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．完成下列各题
    （1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2F2+2H2O═4HF+O2氧化剂是F2，还原剂是H2O．
    （2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧．为什么？过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
    阳离子Ag+   Na+
    阴离子NO3-  SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的负极（填“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
    （2）写出丙烧杯中反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的M（填“M”或“N”）极．
    （4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
    （5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH增大 （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
    （6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的正极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）量取浓H2SO4的体积为13.6mL．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是ABDCE．
    A．将浓H2SO4在烧杯中稀释，冷却至室温；
    B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
    （5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是B．
    A．加蒸馏水时不慎超过刻度线
    B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶
    C．定容时仰视刻线
    D．容量瓶未干燥．

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