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    将SO2通入BaCl­2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是:
    A．CO2B．NH3　 　C．NO2　　D．H2S
    A

    试题分析：A、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选；B、Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故B不选；C、通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故C不选；D、NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D不选；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。
    （2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。
    甲同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。（用化学方程式表示）。
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。
    a.A之前       b.A、B间        c.B、C间        d.C、D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________________。
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中肯定含有             气体。
    【实验探究】
     
    		实验操作
    		预期现象
    		结 论
    验证猜想Ⅰ
    		步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
    		               
    		             
    步骤②：                  
    		                
    		含有Fe3＋
    验证猜想Ⅱ
    		将所得气体通入如下装置
    		               
    		含有两种或以上气体

    【问题讨论】
    （1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行，并说明原因：                                  。
    （2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。

    ①Q产生的原因是                                    （用化学方程式表示）。
    ②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为            ，并将装置M添加于      （选填序号）。
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ③装置图中D、E、F组合的作用是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。
    (Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                
    可以证明有余酸的实验方案是_            (填字母)。
    a．再加入适量NaNO3固体B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
    a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
    b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
    d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为              mol/L(用含W、V的代数式表示)。
    (Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。
    丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有          性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

    Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
    （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置        （填“能”或“否”）。
    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂
    为        ，C中反应的离子方程式为              ，D中反应的化学方程式
    为            。
    Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
    实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可
    能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

    （3）步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。
    （4）黑色固体的成分是________________。
    Ⅲ、尾气处理
    用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
    （5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。
    Ⅰ【提出猜想】
    猜想1：所得气体中可能是SO2。     猜想2：所得气体中可能是__________。
    猜想3：所得气体中可能是_______的混合气体。
    Ⅱ【实验探究】
    （1）将所得气体通入如下装置

    证明猜想3正确的实验现象是___________、______________、________________。
    （2）点燃余下的气体前，必须要进行的操作是_________________________________。
    （3）写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_____________________________。
    （4）如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)__________________ ___________ _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱
    ①连接仪器、       、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
    ②装置A中的试剂是       ；
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                       。
    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性
    ①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是                       ；
    ②若过量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是                               ；
    ③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
    滴加的溶液
    		氯水
    		氨水
    沉淀的化学式
    		 
    		 
     
    写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

    (1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：
    ①A分子的空间构型为        ，F分子的电子式为          。
    ②反应 I 的化学方程式为               。
    ③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质。NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式              。
    ④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                          。
    (2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g·mol–1，则：
    ①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于          晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)
    ②反应 I 的化学方程式为                        。
    ③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对事实的解释不正确的是
    选项
    		事实
    		解释
    A
    		用铝罐槽车储运浓硫酸
    		浓硫酸的强氧化性使铝钝化
    B
    		用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火
    		NH4Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气
    C
    		钠元素的焰色反应呈黄色
    		Na2O2是一种淡黄色的固体
    D
    		SO2能使溴水褪色
    		SO2具有还原性
     

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