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    15．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片
    B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
    D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e-═H2↑

    分析 A、d为石墨，铁片活泼，电流由正极沿导线流向负极；
    B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
    C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；
    D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，电流从d流入导线进入铁片，故A正确；
    B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e═4OH-，故B正确；
    C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；
    D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e═4OH-，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，氧化产物是N2；
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是a（填字母），原因是氯化氢易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水；
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是去除Cl2，原理是铜与氯气反应生成氯化铜；
    （4）干燥管中装有物质是碱石灰，作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度；
    （5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得
    CN-被处理的百分率等于82%，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低偏低；
    （6）请提出两个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度
    建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca（OH）2反应，建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Zn还原SiCl4的反应如下：
    SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
    SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
    下列说法正确的是（　　）
    A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
    B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
    C．增加 Zn（g）的量，△H2变大
    D．Zn-Cu-CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    请回答下列问题：
    （1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好．                 
    （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
    （3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    （4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （6）下列对产物进一步处理不正确的是B．
    A．产物可用采用减压过滤得到晶体       B．在合适的温度下在烘箱内烘干
    C．在温室下隔绝空气使其干燥           D．产物需要密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案．完成下列填空：
    Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）．实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
    （1）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取除去I2的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有I-，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；取除去I2的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝，该废水中不含IO3-．
    Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4

    （2）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I-，该操作的目的是四氯化碳中的碘进入水层；操作X名称是分液．
    （3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液20.33mL．
    （4）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘．H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对某些问题的认识正确的是（　　）
    A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
    B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
    C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液
    D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有不稳定性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2       ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 ③Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    （3）在100mL 2mol•L-1硝酸溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++2H2O．
    （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解．写出该反应的化学方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
    P-PP-OP=OO=O
     键能
    （kJ/mol）    		abcd

    根据图所示的分子结构和有关数据计算该反应的△H，其中正确的是（　　）
    A．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1B．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
    C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，Z，R同周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，R是同周期电负性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．
    （1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基态原子的外围电子排布式为3d54s1．
    （2）比较Y，Q元素的氢化物的熔沸点高低H2S（用化学式回答，下同）．
    （3）比较Z，R的简单离子的半径大小关系的是Na+＜Cl-．
    （4）QY2中心原子Q的杂化类型是sp2杂化，QY2形成分子晶体．
    （5）比较R元素的两种含氧酸HRO3与HRO2酸性强弱HClO3＞HClO2．
    （6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=-154kJ/mol
               ②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol
    写出Q的氢化物在空气中充分燃烧恢复到室温时的化学方程式2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol．

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