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    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。

    （1）O2的转化率为多少？  (计算结果保留小数点后一位数字)

    （2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 

    （3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？(计算结果保留小数点后一位数字)


    （6分）（1）33.3%     （2）16/19   （3）   37.5%

    【注】计算过程和结果全对每小问得2分。


    练习册系列答案
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    下列卤代烃中，不能发生消去反应的是（     ）

        A．                                             B．              

     


    C．                                             D．             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(     )

    ①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

    A．③④            B．①②          C．①③          D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    50℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（     ）                              

    A．是吸热反应

    B．是放热反应

    C．是熵减少的反应

    D．熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量６mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是

                                                                        。

    （2）已知：2NO2     N2O4  ΔH= -56.9kJ/mol。一定条件下，将该混合体系置于一个带活塞的体积可变的密闭容器中，推动活塞以减小容器的体积，此时的现象是________________________________，原因是_________________________。

    （3）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是_________________________，原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （    ）

    A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

    C. 升高温度 ，反应重新达平衡后，HCl的体积分数不变

    D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是(    )

    A．K的大小与起始浓度有关

    B．温度越高，K值越大

    C．K值越大，反应物的转化率越大

    D．K值越大，正向反应进行的程度越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：

     


    （1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速率_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）反应处于平衡状态的时间是_____            ____。

    （3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____________________         _(用文字表达)。

         10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

    a．加了催化剂                   b．缩小容器体积

    c．降低温度                     d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是   （       ）

    A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2O  

    B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑ 

    C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+  

    D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O

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