练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰，强度比为________。

    （2）已知某硼烷相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1∶2，则该硼烷的分子式是________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液态水可放出722 kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：____________________________。
    （1）  6 3∶1∶1∶1∶1∶1    
    （2）B2H62B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l）        ΔH＝－4 332 kJ·mol－1

    试题分析：（1）手性碳原子所连的四个基团都是不同的，故该分子中共有2个手性碳原子，即 ，该分子中共有6类氢原子，且个数比为3∶1∶1∶1∶1∶1。（2）硼烷中只含有B和H两种元素，由于峰的强度比为1∶2，故分子中的氢原子数为3的倍数，故相对分子质量为28的硼烷的分子式为B2H6,1 mol B2H6燃烧生成3 mol H2O，故热化学方程式为2B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l） ΔH＝－4 332 kJ·mol－1。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol；
    2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
    2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
    A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
    （1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1=" +1011.0" kJ · mol-1
    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
    ③2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ；ΔH3=－221.0 kJ · mol-1 
    则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=             kJ · mol-1，该反应能自发进行的原因是                              ；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是                                                       。
    （2）已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表。
    温度（℃）
    		527
    		758
    		927
    平衡常数
    		784
    		1.0
    		0.04
     
    1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是               。
    （3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是                     。
    ②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是                            。
    ③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，则正极的电极反应式为          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应I：  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)       ΔH1
    反应II： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)   ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
    ②在其他条件不变得情况下，考察温度对反应II的影响，实验结果如图所示
    由图中数据判断  ΔH2        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
    ③某温度下，将2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密闭容器中，发生反应II，达到平衡后，测得c(CO2)= 0．2 mol/L， 则此时容器中的压强为原来的         倍
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
    ③ H2O(g) = H2O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为               。
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

    ①该电池负极的电极反应为                        
    ②此电池消耗甲醇1．6克时，反应中电子转移数目为                
    ③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的       (填正极或负极)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列热化学方程式：
    （1）C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    （2）H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)  ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
    （3）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
    可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为          (　　)
    A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1
    B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
    C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1
    D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应过程的能量变化示意图。

    ①V2O5的使用会使图中B点         （填“升高”、“降低”）。
    ②一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为     mol/L；生成SO3的化学反应速率为        mol/(L·min)。
    （2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。

    ①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反应按以下两步完成：
    第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
    第二步：                                   。（用离子方程式表示）
    ②调节溶液pH为3～4的目的是                                ，调节时加入的试剂可以为        。（选填序号）
    a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3      d．氨水
    （3）纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2；再转化为TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解。
    已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1
    ①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式：                            。
    ②写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式：                                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。

    (1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_____________________。
    (2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________。
    (3)若已知SO2中硫氧键的键能为d kJ·mol-1，O2中氧氧键的键能为e kJ·mol-1，则S8分子中硫硫键的键能为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g  NH3（g），放出46.1 kJ的热量。

    请回答下列问题：
    (1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_ _。理由是_________                          ；
    (2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
    (3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，
    则v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；
    已知NH3（g）= NH3 (l)  ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的热化学方程式       ________                                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液。该有机物的结构简式是     。
    （2）一定条件下，0.1mol氨气与氧气反应生成两种无毒气体，放出31.67kJ热量。写出核反应的热化学方程式：         。
    （3）现有固体X，可能含有Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种。为了探究其成分，某学习小组取该样品进行如下实验（部分产物已略去）。

    ①步骤I中发生反应的离子方程式为                           。
    ②20.00gX中Cu的质量分数为                。
    ③为进一步确定固体X的组成，常温下，学习小组另取固体X加水，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＜7。他们判断一定有NH4Cl，理由是          。
    （4）工业上常用电渗析法生产HI，其模拟实验如图。写出阴极的电极反应式：           。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案