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    17．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜．据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬．其原因可能是（　　）
    A．碳、氮原子构成平面结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
    C．氮原子电子数比碳原子电子数多D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼

    分析 碳、氮原子结合成碳氮化合物比金刚石更坚硬，说明形成的碳氮化合物为原子晶体，从影响原子晶体性质的角度分析．

    解答 解：A、碳、氮原子结合成碳氮化合物比金刚石更坚硬，说明形成的碳氮化合物为原子晶体，原子晶体为立体网状结构，故A错误；
    B、由于原子半径N＜C，原子半径越小，共价键的键长越短，则键能越大，所以碳氮化合物比金刚石更坚硬，故B正确；
    C、原子晶体的熔沸点和硬度，与共价键有关，与电子数多少无关，故C错误；
    D、碳、氮的单质的化学性质均不活泼，与其化合物的性质无关，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查晶体的性质，题目难度不大，注意影响原子晶体的性质的因素是共价键的键能大小，与原子半径有关，与其它因素无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
    ①NH4+正四面体　②NH3三角锥形
    ③CCl4正四面体  ④SO3平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g/mL；可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．实验步骤中：在圆底烧瓶中加入10g乙醇、足量浓硫酸，然后加入研细的20.6g溴化钠和几粒碎瓷片．
    （1）加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸．
    （2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有
    ①NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr    ②CH3CH2OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O；
    （3）冷水的作用冷却溴乙烷由气态转变为液态；d试管中的现象分层，下层为油状液体．
    （4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是C．
    A．NaI溶液  B．NaOH溶液   C．Na2SO3溶液  D．KCl溶液
    （5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象直导管中有一段水柱．
    （6）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是ABC．
    A．减少副产物烯和醚的生成      B．减少Br2的生成
    C．减少HBr的挥发              D．水是反应的催化剂
    （7）经过分离、提纯干燥后，该实验最终得到8.7g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体逸出．
    （1）四种盐的化学式分别为：A、BaCl2；B、AgNO3；C、CuSO4；D、Na2CO3．
    （2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：
    A+B：Ag++Cl-═AgCl↓；A+C：Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．中国工业报2007年7月2日报道，国际投行瑞士信贷发布报告称，由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价的25%．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
    D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质固态时熔点的比较正确的是（　　）
    A．F2＞Cl2＞Br2B．金刚石＞P4＞O2C．S＞HBr＞金刚石D．I2＞CH4＞冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所观察到的现象是有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色．所发生反应的离子或化学方程式是：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，各步反应加入的原料依次是NaOH溶液、稀H2SO4、铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作（　　）
    A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
    B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
    C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
    D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．分有X、Y、Z三种单质，X为金属单质，Y、Z为非金属单质，Y、Z通常情况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，X与E反应可生成Z和另一产物w，X、Y反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Y通入w溶液也可得到F的溶液．
    （1）Z的化学式是H2．    
    （2）w的名称是氯化亚铁．
    （3）棕黄色溶液F中加入氨水的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    （4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化的现象是白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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