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    13．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化学反应下列叙述不正确的是（　　）
    A．
    反应过程中能量关系可用如图表示
    B．△H的值与反应方程式的计量系数有关
    C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

    分析 对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；
    B．热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，故B正确；
    C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；
    D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不一定为11.2 L，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．NH2经一系列反应可以得到NNO3和NH4NO2，如同1所示．

    （1）在恒容密闭容器中通入NO2并发生反应2NO2（g）?N2O4（g）．温度T1、T2下，NO2的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的曲线如图2所示
    ①T2下，在0-t1min内，v（N2O4）═$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol/（L•min）
    ②M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③M点时，在加入一个定量NO2，平衡后NO2的转化率变大（填“大于”“小于”或“等于”）
    （2）Ⅲ中，将NO2（g）转化为N2O4（l），在制备浓硝酸．N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（填一个）
    （3）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO2，其工作原理如图3所示，为使电解产物全部转化为NH4NO2，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，所以需补充NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型（共4小问，化学方程式每个2分，反应类型每个1分，共12分）：
    （1）溴苯的制备C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr、取代反应
    （2）用甲苯制备TNT、取代反应
    （3）由丙烯制备聚丙烯、加聚反应
    （4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{乙醇△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    下列6种物质：A．P4（白磷），B．SiO2，C．CaCl2，D．Ca（OH）2，E．NaF，F．CO2，固态下都为晶体，回答下列问题：（填字母编号）
    （1）熔化时与破坏（1）晶体类型相同化学键的有CDE；
    （2）其中与（2）晶体类型相同的有B，它们属于原子晶体．
    （3）与（3）晶体类型相同的有A，熔化时需要破坏分子间作用力．
    （4）分析对比（2）（4）晶体，硬度较大的是（2）．
    （5）上述（1）-（3）三种晶体通常熔点由高到低的排列顺序为（填数字编号）（2）（1）（3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）
    B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4③NH3•H2O c（NH4+）由小到大的顺序是：②＞①＞③
    C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-C（OH-）
    D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程．由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐蚀更为普遍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（　　）
    B12结构单元SF6分子S8分子HCN
    结
    构
    模
    型
    示
    意
    图
    备注熔点1873K易溶于CS2
    A．单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含有20个正三角形
    B．SF6是由极性键构成的非极性分子
    C．固态硫S8属于原子晶体
    D．HCN的结构式为H-C≡N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中错误的是（　　）
    A．点燃前甲烷不必验纯
    B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
    C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生
    D．甲烷是一种具有正四面体结构的很稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡
    常数（25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
    D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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