精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(  )
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色
B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加a g
D
A项,Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝,但Na2O2具有强氧化性,又会使蓝色褪去;B项,Na2O2与水反应时,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,1 mol Na2O2转移1 mol电子;
C项,2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,
2 mol  1 mol  1 mol  1 mol
2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2
1 mol    1 mol    1 mol
2Na2O2+ 2H2O(g)=4NaOH+O2
1 mol   1 mol  2mol
即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH;D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(  )。
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3产生的CO2
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

侯氏制碱法的步骤如下图:

试回答下列问题:
(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液,则Ⅰ和Ⅱ的总反应为
_______________________________________________
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

请根据教材上的实验“钠与氯气反应”,完成下列问题。

(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净其表面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点?
①____________________________________________________;
②____________________________________________________;
③________________。(至少填2条)
(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置,如图所示:

实验步骤:
a.取绿豆粒大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入玻璃管中,按图示安装好仪器;
b.慢慢滴加浓盐酸,立即剧烈反应产生氯气;
c.当玻璃管中充满黄绿色气体时,再加热钠,钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有:当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体;钠剧烈燃烧,火焰呈________色且有________生成,反应结束后,管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点:a.________,b.________,c.______(至少回答2条)。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________,并用电子式表示产物形成过程________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是    (填名称)。 

(2)实验中需加热至恒重的目的是:                                       
(3)实验中确定加热至恒重的方法是:                                       
(4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果    (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为                      
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是                                
(3)实验中洗涤沉淀的操作是                                              
(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是                                   
【方案三】 按如图所示装置进行实验:

(1)B装置内所盛试剂是    ;D装置的作用是              ;分液漏斗中    (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为    
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是              

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是  (  )。
A.原子半径:Na>Al
B.若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小
D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草酸的如下表:
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
H2C2O4
Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11
Ka2=5.42×10-5
 
(1)设有下列四种溶液:
A.0.1 mol/L的Na2C2O4溶液        B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C.0.1 mol/L的Na2CO3溶液         D.0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中,c(H)最大的是_________,c(OH)最大的是_________ 。
(2)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插人pH传感器,测得pH变化曲线如图所示。

刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________,BC段发生反应的离子方程式为_____,D点时混合溶液中由水电离产生的c(H+)="_________" mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加(  )
A.2.1 gB.3.6 gC.7.2 gD.无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

如图实验装置用于验证某些物质的性质.在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题:

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________;
(2)B装置的作用是__________________________________________________;
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________;
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是___    _____, 上述实验现象说明_________________ _;
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案